Химические свойства O2.
Химические свойства O2 – активный химический элемент по активности уступает F.
Не реагирует с:- Инертными газами – галогенами - Au, Ag- платиновыми Ме (кроме O5)
Реагирует со всеми простыми веществами. Взаимодействуют с P и щелочными Ме. Взаимодействуют с Mg: 2Mg + O2 = 2MgO
При нагревании идет окисление Se, S, Te: S + O2 = SO2; Se + O2 = SeO2
С азотом реагирует при 30 000 градусов С: O2 + N2 = 2NO
Cоединение О2 бывают: (Все оксиды)
- характеристические-это оксиды,подчиняющие правилу формальной валентности О2-
- анионизбыточные
- катионизбыточные
- Основные
- Амфотерные (Al2O3)
- Кислотные (SiO2)
Пероксиды (H2O2) –бесцветная жидкость. Хорошо растворим в H2O, спиртовом эфире. При действии 65% раствора Н2О2 на бумагу окисляется. Хороший окислитель. Разбавленный раствор Н2О2 больше проявляется в кислой среде. Н2О2 + Н2С2О4 = 2Н2О + 2СО2.
Может выступать как восстановитель: NaClO + H2O2 = NaCl + H2O
При нагревании на свету Н2О2 разлагается. Ускоряется с помощью температуры кипения, света и катализатора: 2Н2О2 = О2 + 2Н2О
Надпероксиды (НО2) – кристаллы, окрашен в различные оттенки желтого цвета, в Н2О разлагается: 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 + O2
В присутствии катализатора: 4NaO2 + H2O = 4NaOH + 3O2
Озон (О3) – Химически активен. Озон реагирует при нагревании температуры с С: С + 3О3 = СО2 + 2О2
Реагирует с сульфидами с образованием сульфатов: PbS + O3 = PbSO4 + 4O2
Можно через О3 получить Н2SO4:S + H2O + O3 = H2SO4
Взаимодействует с щелочными Ме, образование озониды: К + О3 = КО3
Озониды (НО3) – кристаллические соединения, окрашенные в различные оттенки красного. Разлагается при нагревании О2 с Н2О реагирует с выделением О2 и образует МеОН: 4LiO3 + 2H2O = 4 LiOh + 5O2
Применение О2. - в металлургии – конвертерный способ получение стали - сварка, резка Ме - реактивные топливо в качестве окислителя для ракет топливо применяется жидкого О2, Н2О2. - в мед. – используется для обогащении дыхательных газов в наркозе. - в химической промышленности – реактивный окислитель.
