Главную роль в определении понятий "кислота" и "основание" играет простейшая химическая частица H+ – катион водорода (протон).-Кислота – это водородсодержащая частица вещества (молекула или ион), способная отдавать протон, быть донором протона.HClO4 ↔ H+ + ClO4–;H2O ↔ H+ + OH–;NH4+ ↔ H+ + NH3;H3PO4– ↔ H+ + HPO42–;[Al(H2O)6]3+ ↔ H+ + [Al(H2O)5OH]2+.
-Основание – это частица, способная принимать протон (быть акцептором протона).
NH3 + H+ ↔ NH4+;OH– + H+ ↔ H2O;HPO42– + H+ ↔ H2PO4–;[Al(H2O)5OH]2+ + H+ ↔ [Al(H2O)6]3+.-Кислоты и основания объединяют под названием протолиты.-Соединения, которые могут быть и кислотами, и основаниями, называют амфолитами. Они способны как отдавать, так и принимать протоны.-Согласно протолитической теории реакция нейтрализации рассматривается как переход протона Н+ от кислоты к основанию.HCI + NH3 GCI- + NH4+кислота1 основание2 основание1 кислота2 -Химическая реакция между протолитами носит название протолитической реакции.HA + B G A- + BH+кислота1 основание2 основание1 кислота2-В любой протолитической реакции всегда есть две сопряженные пары"кислота"/"основание":HA/A– и HB+/ В-Кислота1 HA переходит в сопряженноеоснование1A–.-Основание2B переходит в сопряженнуюкислоту2HB+.-В реакции между сопряженными парами направление переноса протона Н+ определяется величиной сродства к протону Н+ – энтальпией реакции присоединения протона.-Протолитическое равновесие всегда смещено в сторону более слабого протолита!Сила кислот и оснований оценивается по реакции с водой. Протолитическая реакция вида:
В отличие от теории электролитической диссоциации, протолитическая теория показала, что продукты взаимодействия кислот и оснований следует рассматривать как новые кислоты и основания.
