Электролитами называют проводники, в которых при проведении электрического тока протекает перемещение вещества в виде ионов (ионная проводимость) и идут химические превращения (электрохимические реакции).
Электролиты – это вещества, способные распадаться на ионы в растворах.
- В зависимости от значения степени диссоциации α электролиты делятся на:
- cильные электролиты (α> 30%);
- средние электролиты (5% <α< 30%);
- слабые электролиты (α< 5%).
Сильные электролиты в разбавленных растворах распадаются на ионы практически полностью.
Слабые электролиты существуют в растворах в основном в виде недиссоциированных молекул
В идеале, для сильных электролитов степень диссоциации α = 1 (100 %).
Однако в концентрированных растворах сильные электролиты частично ассоциированы, хотя в очень небольшой степени.
Степень диссоциации α для слабых электролитов очень мала α<<1 (α<<100%) и уменьшается с ростом концентрации раствора.
Однако понятие «сильные электролиты» и «слабые электролиты» – условно, поскольку одно и то же вещество в одних растворителях может быть сильным, а в других слабым электролитом.
По Аррениусу сильные электролиты также как слабые электролитыдиссоциированы на ионы не полностью. Строго говоря, теория Аррениуса неприменима к растворам сильных электролитов.
Закон разведения Оствальда
Оствальд вывел математическую зависимость между константой диссоциации Кд, степенью диссоциации α и молярной концентрацией вещества в растворе С.
Если электролит очень слабый, то степень диссоциации α очень мала:
1 – α ≈ 1
При разбавлении растворов степень диссоциации электролитов увеличивается
