Ионное произведение воды Кw – величина постоянная (при данной температуре) для воды и любых водных растворов, равная произведению концентраций ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH–].
Это позволяет рассчитать концентрацию ионов [H+] и [OH–]в любых водных растворах:
Процессы, в которых одна молекула растворителя проявляет свойства кислоты, а другая – свойства основания, называют автопротолизом.
При этом одна молекула выступает в качестве донора протона, другая – в качестве акцептора протона.H2O ↔ OH– + H+
Значения Кw зависит от температуры. В чистой воде концентрация ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH–] одинаковы, и при 22 ºC их значения равны: Водородный показатель (рН) – количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных ионов водорода в растворе
водородному показателю рН.Нейтральная среда характеризуется равенством концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов:[H+] = [OH–] = 10–7 моль/л (при 22 ºC).Кислая среда характеризуется соотношением:[H+] > [OH–], [H+] > 10–7 моль/л. Щелочная среда характеризуется соотношением:[H+] < [OH–], [H+] < 10–7 моль/л. Наряду с водородным показателем рН используют гидроксильный показательрОН: В любом водном растворе при 22 ºC:
Логарифмируем: В нейтральной среде Вкислой среде[H+] > 10–7, рН < 7, чем больше кислотность среды, тем меньше значение рН.
В щелочной среде[H+] < 10–7, рН > 7, чем больше основность среды, тем больше значение рН.
