Согласно теории электролитической диссоциации (1883-1887) шведского ученого Сванте Августа Аррениуса, электролиты в растворах распадаются (диссоциируют) на ионы вследствие электростатического взаимодействия с полярными молекулами растворителя.КtnАnm = nKtm+ +mAnn–
Cтепень диссоциации α равна отношению числа продиссоциировавших молекул nдисск общему числу молекул nобщ:
Степень диссоциации (ионизации) α – это число, показывающее, какая часть от общего количества молекул растворенного электролита распадается на ионы.
Единицы измерения степени диссоциации α – доли единицы, либо проценты.
- Если α = 1 (α = 100%), то все исходные частицы в растворе распались на ионы (nдисс = nобщ);
- Если α < 1 (α < 100%), то не все исходные частицы распались на ионы, а только часть их (nдисс<nобщ)
Константа электролитической диссоциации. Реакция электролитической диссоциации слабого электролита характеризуется константой равновесия – константой электролитической диссоциацииКд.
- КtАn = Kt+ + An–[Kt+] и [An–] – равновесные концентрации продуктов диссоциации – ионов Kt+ + An–.
- [KtAn] – равновесная концентрация недиссоциированных молекул KtAn в растворе.cильные электролиты (α > 30%);
- средние электролиты (5% < α < 30%);
- слабые электролиты (α < 5%).
Если диссоциации подвергаются молекулы слабой кислоты, то константу диссоциации называют константой кислотности (Ка).
Если диссоциации подвергаются молекулы слабого основания, то константу диссоциации называют константой основности (Кb):
Величина константы диссоциации Кд характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.
Чем выше значениеКд, тем более сильным является электролит и в большей степени электролит распадается на ионы.
Связь константы диссоциации и степень диссоциации KtAn ↔ Kt+ + An – В момент равновесия: [Kt+] = [An–].
Концентрация недиссоциированных молекул равна: [KtAn] = C(1–α)
