пользователей: 30398

предметов: 12406

вопросов: 234839

Конспект-online

III семестр:

»	Аналитическая химия
»	Физика

Аналитическая химия

	1	Аналитическая химия как наука. Составные задачи. Цели и задачи.
	2	Протолитометрия.
	3	Аналитический сигал. Чувствительность, предел обнаружения.
	4	Титрование сильных протолитов.
	5	Современные методы аналитической химии.
	6	Титрование слабой кислоты. Построение кривой титрования.
	7	Виды погрешностей.
	8	Титрование слабого основания.
	9	Титрование смеси Н2SO4 и Н2РО4.
	10	Генеральная и выборочная совокупность.
	11	Стандартное состояние( газ, жидкость, растворенное вещество, растворитель).
	12	Виды жесткости воды ( смягчение воды, определение жесткости).
	13	Активность коэффициент активности. Влияние ионной силы раствора на коэффициент активности электролита и неэлектролита.
	14	Комплексометрия. Рабочие растворы первичные стандарты, индикаторы.
	15	Теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури.
	16	Комплексонометрическое определение Мg и Ca.
	17	Шкала кислотности растворов. Расчет рН протолитов. Автопротолиз.
	18	опреднление Сu и Fе в кмплексонометрии.
	19	Буферные растворы. рН буферных растворов.
	20	Перманганатометрия. Рабочий раствор. Первичный раствор, индикатор. Определение Н2 О
	21	Равновесие в многопротонных протолитов.
	22	Иодометрия ( определение содержания )
	23	Система СИ. Способы концентрации.
	24	Броматометрия.
	25	Основные методы титрования. Основные расчеты точки стехеометричности
	26	Определение влажности в гравиметрии, кристаллизация.
	27	Виды кривых титрования. Построение
	28	Гравиметрическое определение бария:Ва2+
	29	Рн- индикаторы. Погрешность кислотно-основного титрования.
	30	Гравиметрическое определение Fe3+
	31	.Кнест,Куст комплексных соединений К ступенчатое и среднелигандное число. Мольная доля.
	32	Гравиметрическое определение Ni
	33	Комплексоны как титранты. Хелатный эффект. Хемизм комплексов в образовании связи.
	34	.Индикаторы редокс-титрования. Методы титрования.
	35	Е0 потенциал стандаотного водородного электрода.Гальванический элемент.Уравнение Нернста.
	36	Схема анализа катионов сероводорода.
	37	Рассчитать стандартный электродный потенциал полуреакции окислен(восстан) и реакции протолиза и осаждения.
	38	Классификация анионов в начале анализа.
	39	Кривые редокс-титрований. Интервал перехода редокс-индикаторов
	40	Дробное Fe3+ ,Cu2+ ,Cd2+ осаждение
	41	ПР,S.
	42	Схема качественного анализа.
	43	Факторы,определяющие ратворимость.
	44	Бихроматометрия.
	45	Гравиметрический метод анализа. Достоинства и недостатки. Гравиметрическая форма. Формулы пересчета. Чувсвительность гравиметрического определения.
	46	Дробное обнаружение SO42-, PO43- Cl- ионов
	47	Кинетика.Механизмы образования осадка. Виды осадков. Коллоидные растворы. Аморфные и кристаллические осадки.
	48	Метало-красные индикаторы. Условия их применения
	49	Гравиметрические стадии по методу осаждения вида осадков.
	50	Первичные и вторичные стандарты в кислотно-основном титровании

16.01.2014; 10:21

хиты: 5389

рейтинг:0

Естественные науки

химия
аналитическая химия

помощь