Закон Рауля
Парциальное давление насыщенного пара данного компонента над раствором при постоянной температуре равно произведению мольной доли этого компонента в смеси на давление насыщенного пара в его чистом виде В случае двухкомпонентной системы или Относительно понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно мольной доле растворимого вещества в растворе (Закон Рауля справедлив для сильно разбавленных растворов) Закон криоскопии Понижение давления насыщенного пара влечёт за собой понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Раствор в отличии от чистой жидкости не отвердевает целиком при постоянной температуре. Кристаллы растворителя начинают выделяться при некоторой температуре. Это приводит к повышению концентрации раствора. По мере понижения температуры количество кристаллов растёт, пока раствор не затвердеет. Таким образом, замерзание раствор происходит в каком то интервале температур. Температурой замерзания раствора считают ту температуру, при которой в процессе охлаждения начинают выделяться первые кристаллы чистого растворителя. Этой температуре соответствует равенство давлений насыщенного пара над раствором и кристаллами растворителя Температура замерзания жидкости будет та температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью и твёрдым растворителем будут равны. Где - концентрация выраженная в моляльности (1моль в 1000г. Рас-ля) К –криоскопическая константа, характерная для данного рас-ля и не зависит от природы рас-ого вещ-ва. Физический смысл этой константы: она равна понижению темературы замерзания, которая бы наблюдалась в растворе при концентрации 1 моль/кг растворителя Предположим, что в G граммах рас-ля содержится g грамм раст-ого вещ-ва, с молекулярной массой М, и тогда моляльность этого рас-ра Метод определения молекулярной массы по этой формуле называется криоскопическим.
Активность. Коэффициент активности. Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учетом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учетом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (α) к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности: Коэффициент активности служит мерой отклонения поведения раствора (или компонента раствора) от идеального. Отклонения от идеальности могут быть обусловлены различными химическими и физическими причинами — дипольные взаимодействия, поляризация, образование водородных связей, ассоциация, диссоциация, сольватация и др.
