Все вещества, в том числе и металлы, могут находиться в трех агрегатных
состояниях: газообразном, жидком и твердом. При переходе из одного
агрегатного состояния в другое, происходящем при определенных
температурах, называемых критическими, происходит резкое изменение
свойств вещества. Процесс перехода металла из жидкого состояния в твердое
характеризуется образованием кристаллов, т.е. упорядочением расположения
атомов в веществе, сопровождается выделением теплоты и называется
Энергия взаимодействия первичной кристаллизацией. Но у некоторых металлов образовавшаяся
кристаллическая решетка может изменяться, т.е. в твердом состоянии
происходит перестройка одного типа элементарной ячейки в другой, что
называется вторичной кристаллизацией, или аллотропией. Образующиеся
формы металла называются модификациями и обозначаются буквами
греческого алфавита (α, β, γ, δ и т.д.).
Рассмотрим аллотропические превращения, происходящие при нагреве
(охлаждении) чистого железа (рис. 6). На кривой нагрева при t=768°С
появляется первая горизонтальная площадка (поглощение тепла), отмечающая
переход железа из модификации Feα в модификацию Feβ, при этом железо
теряет свои магнитные свойства. При температуре 910°С железо переходит в
модификацию Feγ, меняя при этом кристаллическую решетку с ОЦК на ГЦК.
Наконец, при температуре 1400°С железо снова перекристаллизовывается с
ГЦК в ОЦК, образуя модификацию Feδ, сохраняющуюся до температуры
плавления 1539°С. Практически считают, что у железа имеются две основные
модификации: низкотемпературная Feα и высокотемпературная Feγ, имеющие
различные кристаллические решетки (ОЦК и ГЦК соответственно).
