При осевом перекрывании орбиталей образуется достаточно прочные сигма- связи,из сигма связей строится скелет молекул. Полярность молекул - это несимметричное распределение электронной плотности, возникающее из-за различной электроотрицательности элементов, входящих в состав молекулы.
Индукти́вный эффе́кт (полярный эффект) — смещение электронной плотности химической связи по σ-связям. Понятие об индуктивном эффекте было введено К. Ингольдом[1], им же были введены обозначения: +I-эффект в случае повышения заместителем электронной плотности;–I-эффект в случае понижения заместителем электронной плотностиВ качестве вещества сравнения берут незамещённое соединение, то есть нулевой индуктивный эффект принимается для атома водорода.
σ-связь - это связь, в которой перекрывание атомных орбиталей происходит вдоль оси, связывающей ядра атомов.
Сигма связь может образовываться всеми типами орбиталей.
Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь.
Полярность молекул
Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны.
Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы.
Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2).
При замене одного из боковых атомов в симметричной молекуле на атом другого элемента также происходит искажение геометрической формы и появление полярности, например в хлорпроизводных метана CH3Cl, CH2Cl2 и CHCl3 (молекулы метана CH4 неполярны).
Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.
Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например:
| Hδ+ → Clδ− | Bδ+ → Fδ− |
| Cδ− ← Hδ+ | Nδ− ← Hδ+ |
(здесь δ - частичный электрический заряд на атомах).
Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь.
В симметричных по форме молекулах (например, BF3) "центры тяжести" отрицательного (δ−) и положительного (δ+) зарядов совпадают, а в несимметричных молекулах (например, NH3) - не совпадают:
<здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, верхний>
Вследствие этого в несимметричных молекулах образуется электрический диполь - разнесённые на некоторое расстояние в пространстве разноименные заряды, например, в молекуле воды:
<здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, нижний>
индуктивный эффект http://orgchem.ru/chem1/i_eff.htm
