С изменением концентрации слабого электролита его степень диссоциации изменяется таким образом, что значение константы диссоциации остается постоянным.
Математически зависимость между степенью диссоциации, константой диссоциации и концентрацией раствора выражается законом разбавления Оствальда.
Пусть некоторая слабая кислота НА диссоциирует по схеме:
НАÛН+ + А-
[НА] - молярная концентрация (См) электролита в растворе.
[Н+] = См ∙ a - молярная концентрация ионов водорода.
[Н+] = [А-] = См ∙ a
См ∙ (1-a) - концентрация недиссоциированных молекул.
[Н+][А-]См ∙ a ∙ См∙ aa2 ∙ См
Кд = [НА] = См(1-a) = (1-a)
При значениях a<1 выражение упрощается:
Кдисс = a2 ∙ См
Из данного выражения видно, что при разбавлении раствора, т.е. при уменьшении его концентрации (См) степень диссоциации a возрастает.
С увеличением разведения (уменьшением концентрации электролита) степень диссоциации электролита возрастает.
Зная характеристики a и Кдисс можно рассчитать концентрацию ионов в растворах электролитов:
См иона = См эл-та∙ a ∙ n
для сильного электролита a = 1, поэтому
См иона = См эл-та∙ n
для слабого электролита a = √ Кдисс/См, поэтому
См иона = √ См эл-та∙ Кдисс ∙ n,
где n – число ионов данного типа, образовавшихся при диссоциации одной молекулы электролита.
