Теория Льюиса. По его теории к кислотам относятся вещества, являющиеся акцепторами электронной пары, а к основаниям — донорами электронной пары Отличительным признаком этой теории является то, что кислота и основание взаимодействуют друг с другом с образованием связи по донорно-акцепторному механизму:
A + : B ↔ A : B,
где A — кислота,:B — основание, A : B — кислотно-основный комплекс
(продукт нейтрализации).
В результате приобретения атомом, ответственным за кислотные свойства, электронной пары часто возникает завершенная электронная конфигурация. В отличие от электролитической и протолитической теорий, к кислотам относят соединения, не содержащие водород (апротонные кислоты).
Ни кислота, ни основание протонов не содержат.
Эта концепция расширяет границы веществ, проявляющих кислотно-основные свойства, включая в себя протонотдающие и протонприсоединяющие системы.
В периоде сила кислородсодержащей кислоты растет с увеличением заряда и с уменьшением радиуса иона кислотообразующего элемента:
|
|
|
|
Для одного и того же элемента константа диссоциации различных кислот возрастает по мере увеличения степени окисления кислотообразующего элемента примерно на пять порядков каждый раз.
|
|
|
|
В пределах одной группы элементов сила кислоты уменьшается по мере увеличения радиуса кислотообразующего элемента:
|
|
|
|
Для многоосновных кислот способность к депротонизации уменьшается по мере увеличения отрицательного заряда аниона:
|
|
|
|
При этом константа диссоциации каждой последующей ступени уменьшается примерно на пять порядков:
|
|
K1 : K2 : K3 = 1 : 10–5 : 10–10. |
|
Понятия основания в теориях Бренстеда (протолитическая теория) и Льюиса совпадают, однако понятие кислоты в электронной теории охватывает, кроме протона, более широкий круг частиц способных акцептировать электронную пару.
Растворение кислот Льюиса в ионизирующих растворителях (например, в H2O) приводит к росту концентрации ионов водорода (катионов гидроксония):
Растворение оснований Льюиса в воде приводит к увеличению концентрации анионов OH–:
Кислотные свойства ортоборной кислоты H3BO3 обусловлены не электролитической диссоциацией этого соединения, а образованием катионов гидроксония (H3O+) по реакции:
