Степень диссоциации электролита возрастает по мере разбавления раствора, может измеряться в долях единицы или в процентах:
3% электролит слабый и существует в растворе в виде молекул;
3 30% электролит средней силы, при решении задач относить такие электролиты к слабым;
30% электролит сильный, существует в растворе в виде ионов;
= 0, то диссоциация отсутствует;
= 1 – полная диссоциация электролита (сильный электролит).
К процессу электролитической диссоциации можно применять принцип Ле-Шателье: для смещения равновесия слева направо, т.е. в сторону диссоциации, необходимо увеличить массу растворителя. Это означает, что диссоциация слабых электролитов проходит лучше в разбавленных растворах, чем в концентрированных, т.е. возрастает с уменьшением концентрации электролита в растворе и = 1 в бесконечно разбавленных растворах. Повышение температуры будет смещать равновесие слева направо, т.е. степень электролитической диссоциации слабого электролита – будет увеличиваться с повышением температуры.
Сильные электролиты (сильные кислоты, сильные основания и все соли) диссоциируют практически полностью, необратимо в одну ступень на анионы и катионы, равновесие сдвинуто вправо.
Сильные кислоты: HCI, HBr, HI, HМnO4, HCIO4, HCIO3, H2CrO4, H2Cr2O7, H2SO4, HNO3, если Кдис 10−1. Сильные основания: элементы IA группы (Li – Fr) и IIA (Са, Sr, Ba) и Tl. соли – это сильные электролиты и диссоциируют в одну ступень
Слабые электролиты слабые кислоты и слабые основания) диссоциируют обратимо и ступенчато, количество ступеней равно числу функциональных групп (Н+ в кислоте или ОН− в основании) в молекуле электролита, в каждой последующей происходит отрыв одной функциональной группы (Н+ в кислоте или ОН− в основании) , равновесие сдвинуто влево. Заряд иона (аниона или катиона) численно равен номеру ступени. Кислые соли – первичная диссоциация идет полностью (т.к. соль – сильный электролит), далее как у слабой кислоты. Основные соли – первичная диссоциация растворимой соли идет полностью (т.к. соль – сильный электролит) и далее как слабого основания.
