пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
 РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Химия

1 Предмет и задачи аналитической химии. Основные понятия.
2 1 вопрос. Предмет и задачи аналитической химии. Основные понятия.
3 2. Краткая история развития
4 2. Краткая история развития
5 3. Аналитический цикл. Основные этапы химического анализа.
6 Аналитический цикл. Основные этапы химического анализа.
7 Выбор метода и методики анализа в химии. Классификация Методов анализа. Требования к методике анализа.
8 4. Выбор метода и методики анализа. Классификация Методов анализа. Требования к методике анализа.
9 Пробоотбор и пробоподготовка. Методы маскирования, разделения и концентрации.
10 Пробоотбор и пробоподготовка. Методы маскирования, разделения и концентрации.
11 6. Основные понятия качественного анализа. Требования к аналитической реакции.
12 6. Основные понятия качественного анализа. Требования к аналитической реакции.
13 7. Качественный анализ смесей. Дробный и систематический анализ.
14 7. Качественный анализ смесей. Дробный и систематический анализ.
15 Сероводородная и кислотно-основная схема систематического анализа катионов.
16 8. Сероводородная и кислотно-основная схема систематического анализа катионов.
17 Химическое равновесие в рас-ах.Кр. ЗДМ.
18 9.Химическое равновесие в рас-ах.Кр. ЗДМ.
19 Связь Кр с термодиномическими функциями. Концентрац,термодномич и условныеКр.
20 10. Связь Кр с термодиномическими функциями. Концентрац,термодномич и условныеКр.
21 11. Общая концентрация, активность ионов, ионная сила растворов.
22 11. Общая концентрация, активность ионов, ионная сила растворов.
23 Электролитическая диссоциация. Степень и константа электролитической диссоциации.
24 12.Электролитическая диссоциация. Степень и константа электролитической диссоциации.
25 13. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.
26 13. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.
27 14.Теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.
28 14.Теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.
29 15.Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
30 15.Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
31 16. Применение теории кислот и оснований к неводным растворам.
32 Применение теории кислот и оснований к неводным растворам.
33 Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Общая теория Усановича.
34 17.Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Общая теория Усановича.
35 18. Ионное произведение воды. Водородные и гидроксильные показатели. Шкала рН.
36 18. Ионное произведение воды. Водородные и гидроксильные показатели. Шкала рН.
37 19. Вычисления рН растворов сильных кислот и оснований.
38 19. Вычисления рН растворов сильных кислот и оснований.
39 Буферные системы. Виды буферных систем. Механизм действия буферных систем.
40 Буферные системы. Виды буферных систем. Механизм действия буферных систем.
41 21.Количественные характеристики буферных растворов. Расчет концентрации протонов водорода и рН в буферных системах.
42 21.Количественные характеристики буферных растворов. Расчет концентрации протонов водорода и рН в буферных системах.
43 22.Применение буферных растворов в аналитической химии.
44 22.Применение буферных растворов в аналитической химии.
45 23. Гидролиз солей, его типы.
46 23. Гидролиз солей, его типы.
47 Количественные характеристики гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
48 24. Количественные характеристики гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
49 Расчет концентрации протонов водорода и рН в растворах гидролизующих солей.
50 25. Расчет концентрации протонов водорода и рН в растворах гидролизующих солей.
51 Значение гидролиза в анализе. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом.
52 Значение гидролиза в анализе. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом.
53 Реакции комплексообразования. Основные положения координационной теории.
54 27.Реакции комплексообразования. Основные положения координационной теории.
55 28. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе.
56 28. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе.
57 Устойчивость комплексных соединений. Равновесие реакций комплексообразования, константы равновесия. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов.
58 29 Устойчивость комплексных соединений. Равновесие реакций комплексообразования, константы равновесия. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов.
59 Равновесие в гетерогенных системах. Растворимость. Произведение растворимости.
60 30 Равновесие в гетерогенных системах. Растворимость. Произведение растворимости.
61 Факторы образования и растворимости осадков. Теория осаждения. Механизм образования осадков.
62 31.Факторы образования и растворимости осадков. Теория осаждения. Механизм образования осадков.
63 32.Растворимость малорастворимого электролита в присутствии другого вещества.Использование процессов осаждения и растворения в анализе.
64 32.Растворимость малорастворимого электролита в присутствии другого вещества.Использование процессов осаждения и растворения в анализе.
65 33. ОВР. Гальванический элемент и электролитическая ячейка.
66 33. ОВР. Гальванический элемент и электролитическая ячейка.
67 Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на ЭП.
68 Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на ЭП.
69 35. Основные понятия метрологии химического анализа. Международная система СИ.
70 35. Основные понятия метрологии химического анализа. Международная система СИ.
07.09.2015; 22:09
хиты: 119820
рейтинг:+4
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь