К щелочноземельным Ме относятся Са,Sr, Ba, Rd.
Физические свойства: Са, Sr, Ba, Rd-серебристо белые Ме, твердость выше чем у щелочных Ме. Ca наиболее электропроводящий.
Химические свойства: Активные Ме. Вытечняют водород из воды:Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2. Взаимодействуют с кислородом(горят на воздухе): 2Са+О2=2СаО. С Н2 при нагревании образуются гидриды: Са+Н2=СаН2. Взаимодействуют со всеми кислотами:Са + 2HCl = CaCl2 + H2. При нормальных условиях реагируют с галогенами: Сa + Cl2 =CaCl2. При нагревании реагируют с халькогенами:2Са + О2 = 2СаО.
Химические свойства соединений:
Оксиды: ЭО-тугоплавкие, гигроскопичные. Получение: 2Э+О2=2ЭО. СаСО3=СаО+СО2. 2ВаNO3=BaO+4NO2+O2.
Гидроксиды: (Э(ОН)2)-сильные основания. От гидроксида Са к гидроксиду Ва сила оснований и растворимость в воде возрастает.
Возрастает устойчивость солей с однотипным анионом. Чем больше ионов, тем быстрее распадается и больше Тплавл.
Солищелочноземельных Ме-плохо растворимые сульфаты, карбонаты, фториды. Растворимость этих солей от Са к Ва уменьшается.
Жесткость воды-наличие солей Са и Mg. Временная жесткость-Са(НСО3)2 и Mg(HCO3)2. Са(НСО3)2= СаСО3+Н2О+СО2.
Постоянная жесткость- CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2.CaSO4+Na2CO3= CaCO3+Na2SO4.
Использование ионно-обменных смол, чтобы убрать жесткость в мл/гр на л до 2-мягкая, 2-10-средняя жесткость, более 10-жесткая.
Применение: применяются в металлургии Ме. Ме Са как восстановитель и добавка к сплавам ВаО-баревые стекла и эмали. А пиротехнике. Be в ядерной энергетике. Mg- защита от коррозии.
