Германий-полупроводник, свинец и олово-проводят электрический ток. Идет увеличение Ме свойств от GekPb.
Получение: Ge-обжигом оксидGeO2, красный восстановитель Н2 при 600С: GeO2+2H2=Ge+2H2O.
Олово из касситерита, восстаговление углем:SnO2+ C = Sn + CO2.Свинец-обжигом галенита с последующим восстановлением угля:2PbS+3O2=2PbO+2SO2. PbO+C=Pb+CO.
Физические свойства: германий-в компактном состоянии имеет серебристый цвет и по внешнему виду похож на Ме. Олово- серебристо-белый мягкий Ме. Свинец- голубовато-белый тяжелый Me. Очень легок и режется ножом.
Химические свойства: От углерода к свинцу возрастает химическая активность.,уменьшается прочность связи. при о у устойчивы к О2 и воде. Свинец на воздухе покрывается оксидной пленкой. При нагревании реагирует с большинством неметаллов:Ge+O2=GeO2.Sn+O2=SnO2. 2Pb+O2=2PbO-желтый.
Германий взаимодействует только с кислотами окислителями: Ge+4HNO3=H2GeO3+4NO2+H2O. 3Ge+4HNO3+18HF=3H2[GeF6]+4NO+H2O. Взаимодействует с щелочами в присутствии окислителей: Ge+2KOH+2H2O=K2GeO3(германат калия)+H2O.
Олово взаимодействует практически со всеми кислотами. Зависит от концентрации и ее окислительных свойств: Sn+2H2SO4(к)=H2SnO3+2SO2+H2O.
Sn+H2SO4(р)=SnSO4+SO2+2H2O. Sn+4HNO3(к)=SnO2*H2O(оловынкис-та)+4NO2+(2-x)H2O. 4Sn+10HNO3(р)=4Sn(NO3)2+NH4NO3+H2O.Окисляется горячими щелочами: Sn+2NaOH+2H2O=Na2[Sn(OH)4]+H2
Свинец не взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за образования малорастворимыхPbCl2 и PbSO4. При о у: 3Pb+8HNO3(любая)=3Pb(NO3)2+2NO2+4H2O. Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+H2. С щелочными Ме не реагирует.
Водородные соединения: GenH2n+2-германы.SnH4 и Sn2H6-станаты.PbH4-плюмбан. Все она неустойчивые токсичные газы с неприятным запахом.
Кисродосодержащие соединения:Германий:GeO2+Ge=2GeO сильный восстановитель. Серое твердое вещество, неустойчив на воздухе. Окисляется доGeO2. Оксиды олова и свинца(II) образуются лишь при термическом разложении солей или гидроксидов(II) без доступа воздуха: Pb(NO3)2=PbO+2NO. Монооксид свинца легко растворим в кислотах: PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O. Основные свойстваPbO+4NaOH+H2O=Na4[Pb(OH)6] кислотные свойства выражены слабо. Устойчивость и окислительная активность от СО возрастает к PbО, а восстановительная активность, наоборот, уменьшается. SnO2+2NaOH—»Na2SnO3+H2O. 2Na2SnO3+3H2O=Na[Sn2(OH)6].
PbO2-бордовое вещество, сильный окислитель. При нагревании разлагается с образованием свинцового сурика: 3PbO2—»Pb3O4+O2.
Применение: Германийиспользуется для изготовления диодов, триодов, кристаллических детекторов и силовых выпрямителей, также в дозиметрических приборах и приборах, измеряющих напряжённость постоянных и переменных магнитных полей.инфракрасная техника, в частности производство детекторов инфракрасного излучения.применение олова — лужение железа и получение белой жести, которая используется в консервной промышленности. Олово способно прокатываться в тонкую фольгу, такая фольга находит применение при производстве конденсаторов, органных труб, посуды, художественных изделий. Олово применяют для нанесения защитных покрытий на железо и другие металлы, а также на металлические изделия (лужение). Дисульфид олова SnS2применяют в составе красок, имитирующих позолоту («сусальное золото»).Свинец используют для изготовления пластин для аккумуляторов, оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения, как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов.
