1) Нитрид водорода Аммиак NH3 Высокая теплота испарения – хладоагентВ жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у водыИз-за донорной активности атома азота аммиак в водном растворе проявляет свойства основания При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства.
Oн горит в атмосфере кислорода.4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O (стадия получения азотной кислоты)
Воспламеняется с галогенами2NH3 + 3 Cl2 = N2 + 6HCl
Взаимодействуя с кислотами аммиак даёт соответствующие соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3
При взаимодействии солей аммония со щелочью выделяется аммиак:NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
Соли аммония в воде подвергаются гидролизуNH4NO3 + H2O = NH3 ↑+HNO3 (запах)
Соли аммония термически не устойчивы, при нагревании разлагаются:
При взаимодействии жидкого аммиака (не водный раствор!!!) с щелочными металлами получают амиды металлов: 2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2 -Амид калияАмиды подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:NaNH2 + H2O → NaOH + NH3↑
При замещении 2 атомов водорода в молекуле аммиака на металл получаются имиды, в воде и они гидролизуются
CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3
ПРИМЕНЕНИЕ:Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн.(азотная кислота, гидразин, гебрициды, аммофос, жидкие минеральные удобрения, полиамиды, уротропин и т.д.)
2) Гидразин N2H4
Tкип = 113,50С, Tпл = 20С.
Подобно аммиаку, гидразин проявляет основные свойства
N2H4 + 2H2O↔ N2H4.H2O ↔ [N2H6]2+ + 2OH-
Kдис =8,5. 10-15 Очень слабое основание
Присоединяя молекулы кислот, гидразин может образовывать два ряда солей; например:
N2H4 + HCl = N2H5Cl (хлорид гидразония)
N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2 (дихлорид гидразония).
Соли гидразония в воде быстро гидролизуются
N2H6Cl2 + 2H2O = N2H4.2H2O + 2HCl
Гидразин и соли гидрозония сильные восстановители.
В водных растворах восстанавливает иод до йодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли Cu (II) до Cu (I).
N2H4 +2I2 = N2 + 4HI
N2H4 +O2 = N2 + 2H2O
Окислительная функция у гидразина почти отсутствует, но действием очень сильных восстановителей (водорода в момент выделения, Sn2+, Ti3+) он всё же может быть восстановлен до аммиака.
Применение:в качестве ракетного топлива;в неорганическом и органическом синтезе как сильный восстановитель;в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ; сульфат гидразония применяется в химиотерапии;в микроконцентрациях как ингибитор коррозии железа в системах водоохлаждения
3) Гидроксиламин NH2OHС водой он образует гидрат гидроксиламина NH2OH +H2O↔ NH2OH.H2O ↔[NH3OH ]+ +OH-
К = 2.10-8 слабоe основание
С кислотами гидроксиламин даёт соли:NH2OH + HCl = [NH3OH]Cl -Хлорид гидроксиламмония
В зависимости от рН среды проявляет и восстановительные и окислительные свойства.
В щелочной и нейтральной среде более свойственны восстановительные свойства, а в кислой окислительные.
Уксуснокислая среда:2NH2OH + I2 = 2HI + N2 + 2H2O2N- - 2e →N2oRedI20 +2e →2I-Ox сильно солянокислая среда
2NH2OH + 2HI = I2+ N2H4 + 2 H2O 2N- + 2e →2N2- Ox 2I- -2e →I20 Red
Под действием кислорода воздуха гидроксиламин медленно переходит в азотистую кислоту2NH2OH + O2 = 2HNO2 + 2H2O
4) Азидоводород HN3
В безводном состоянии взрывается при сотрясении и соприкосновении с нагретыми предметами.
В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты . HN3 ↔ H+ + N3-
По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой).
Кислота HN3 является окислителем.
При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак: Cu + 3HN3 = Cu(N3)2 + N2 + NH3 Соли называются азидами.
При ударе или нагревании распадаются со взрывом. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.
