Оксиды ст ок 4+. Диоксид серы SO2 (сернистый газ) бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде Молекула О=S=O имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине. Получается: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
Сернистый газ хорошо растворим в воде с образование сернистой кислотыSO2 + H2O ↔ H2SO3
SO2 реагируют с растворами щелочей: SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O (кислотные свойства)
SO2 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.Red SO2 + I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4 SO2 + Cl2 = SO2Cl2 (хлористыйсульфурил)
2SO2 + O2 =2SO32 стадия получения серной кислоты Реакцию проводят при 450 0С в присутствии катализатора (V2O5 + K2SO4)
H2SO3 сернистая кислота-хороший восстановитель. Слабая кислота K1 =2.10-2 K2 = 6.10-8. H2SO3↔H+ + HSO3- ↔ H+ + SO32-
Не устойчивая, существует только в растворах Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Оксид серы (IV), cернистая кислота и сульфиты –легко окисляются кислородом воздуха: 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
C сильными восстановителями могут быть окислителями: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Диспропорционируют при нагревании Na2SO3 = Na2SO4 + H2S
Наряду с кислородом сульфиты способны присоединять также серу, переходя при этом в соли тиосерной кислоты: Na2SO3 + S = Na2S2O3
Ст ок (+6)SO3 серный ангидрид В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
На воздухе «дымит» из-за высокой гигроскопичности: SO3 + H2O = H2SO4 (реакция протекает очень бурно, с большим выделением тепла)
SO3 – одно из самых реакционноспособных веществ, сильный окислитель2SO3 + C = 2SO2 + CO22SO3 + 2HBr = SO2 + Br2 + H2SO4
Термически неустойчив, при Т =450 0С начинает разлагаться SO3→ SO2 + O2
Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) - маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при +10 0С.
В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует:
В концентрированных растворах Н2О + Н2SО4 ↔ Н3О+ + НSO4-
В разбавленных растворах Н2SО4 + 2Н2О ↔ 2Н3О+ + SO42-
Очень сильная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8, pKa (2) = 1,92
Концентрированная H2SO4 является сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается до SO2, H2S, S).
Окисляются ею многие металлы — Cu, Hg и др. Cu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + H2O Ca + H2SO4 (конц) = CaSO4 + H2S + H2O
Разбавленная серная кислота на холоде окислительных свойств не проявляетCu + 2 H2SO4 (разб) →не реаг Ca + H2SO4 (разб) = CaSO4 + H2
Концентрированная H2SO4 обладает водоотнимающим свойством – обугливает органические вещества (и кожу), поэтому работа с ней требует большой осторожности
Большинство солей серной кислоты-сульфаты бесцветны, хорошо кристализуются и растворяются в воде. Малорастворимы CaSO4,PbSO4, а BaSO4 практически нерастворим.H2S2O3 или H2SO3S .JPG)
тиосерная кислота двухосновная сильная кислотаТиосерная кислота образует бесцветную вязкую жидкость, не замерзающую даже при очень низкой температуре. Быстро, но не мгновенно, разлагается в водных растворах. В присутствии серной кислоты разлагается мгновенно Термически очень неустойчива:
- В присутствии серной кислоты разлагается:
- Реагирует с щелочами:
- Реагирует с галогенами:
Значительно устойчивее ее соли – тиосульфаты. Свойства тиосульфатов обуславливаются присутствием атомов серы в двух разных степенях окисления (+6 и -2). Так, наличие атома серы со степенью окисления -2 определяет восстановительные свойства SO3S2- - иона:
Na2SO3S2- + Cl0+H2O=Na2SO4+S0+2HCl-1
Тиосульфат водорода H2SO3S неустойчив и при получении распадается: Na2SO3S+H2SO4=Na2SO4+H2SO3S
H2S+6O3S-2=H2S+4O3+ S0
Пироксосерные кислоты:
1. Пероксодисерная кислота —H2S2O6(O2), или H2S2O8 
- белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном. Сильный окислитель.
2.Пероксомоносерная кислота 
Кислота Каро (надсерная кислота) H2SO3(O2) или H2SO5
Соли кислоты Каро называются пероксомоносульфатами или кароатами. Применяется для дезинфекции а ее соли при делигнификации древесины.
3.Галогенсульфоновые кислоты HSO3F – фторсульфоновая кислота HSO3Cl – хлорсульфоновая кислота :
H2SnO3n+1 полисерные к ним относится дисерная кислота (полисерная) (олеум) H2SO4 + SO3 = H2S2O7 густая маслянистая жидкость, дымящаяся на воздухе. Под действием воды связи S-O-S разрываются и превращается в серную кислоту.реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла.
