Химическая активность серы меньше, чем у кислорода. При комнатной температуре реагирует только с ртутью:
Hg + S = HgS
При нагревании окисляет металлы, водород: Ag + S = Ag2SCu + S = CuH2+ S = H2S
Кислородом и галогенами окисляется: S + O2 =SO2 S + F2 = SF6
Не реагирует с инертными газами, азотом, селеном, теллуром, золотом и иодом.
С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании:
S + 6HNO3 = Н2SO4 + 6 NO2 + 2H2OS + 2 Н2SO4 = 3SO2 +2H2O
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2.
Взаимодействует с фтором.
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
Реакция диспропорционирования(один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя,):
Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
Соединения серы - сульфиды являются восстановителями CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4 H2O.
Сульфиды, как соли слабой кислоты, подвергаются гидролизу:
Основные сульфиды 2MgS + 2H2O ↔ Mg(HS)2 + Mg(OH)2
Амфотерные сульфиды полностью гидролизуются
При гидролизе кислотных сульфидов образуются две кислоты: SiS2 + 2H2O = H2SiO3 + 2H2S.
Тенденции серы образовывать гомоцепи реализуется в многочисленных персульфидах(полисульфидах) при взаимодействии серы с концентрированными растворами основного сульфида:Na2S + (n-1) S = Na2Sn
Персульфиды, подобны пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а так же диспропорцианируют:
Na2S(-2) + SnS= SnS2(-2) + Na2S(-2) (S2(-2) –окислитель).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (S2(-2) –восстановитель).
Na2S2(-2)= Na2S(-2) + S0 (S2(-2) –окислитель, восстановитель)
А обжиг пирита, 1 стадия получения серной кислоты:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
Сера широко используется в народном хозяйстве. В резиновой промышленности ее применяют для превращения каучука в резину при определенной температуре. Такой процесс называется вулканизация каучука. Каучук с очень большим содержанием серы называют эбонитом- это хороший электрический изолятор. В виде серного цвета серу используют для уничтожения некоторых вредителей растений. А также для приготовления спичек, ультрамарина, сероуглерода. В странах, богатых серой, она служит сырьем для получения серной кислоты. Сульфиды широко используются в металлургии, применяют в химической и легкой промышленности, кожевенном производстве для удаления волосяного покрова с кожи. Служат основой люминофоров. Некоторые сульфиды применяются в электронной технике.
