Элементами VIA группы – O2, S2, Se, Te, Po. Металлические и восстановительные свойства уменьшаются и идут к Po. Электроотрицательность увеличивается к О2. Окислительная активность возрастает к O2. Возможные степени окисление -1, -2 (у О2). У остальных степень окисление -2, +2, +4, +6.
Нахождение в природе.
S – Распространенный элемент. Находиться в минералах с металлами – сульфидами и сульфитами. Соединения S присутствует в вулканических газах и водных минеральных источников.
Se и Te – редкие элементы. Часто встречаются в примесях.
Po– Очень мало, радиоактивный.
O2 – самый распространенный элемент, находиться в составе H2O – 89%, в виде кислорода в атмосфере.
Физические свойства простых веществ.
S – Образуют устойчивые цепочки и циклы из атомов. Ярко- желтого цвета, твердое вещество.
Se - Твердое вещество, серого цвета
Te –хрупкое серебристо-белого вещества с металлическим блеском. В парах – золотисто-желтого цвета.
Po– Мягкий. Серебристо – белого цвета, радиоактивен.
O2 – газ бесцветный, запах. Немного тяжелее воздуха. Малорастворим в воде.
Химические свойства простых веществ.
S – Химически активнее O2. Реагирует при комнатной температуре с Hg:
Hg + S = HgS
При нагревании S реагирует с металлами, с водородами (проявляет окислительные свойства):
H2+S = H2S
Cu + S = CuS
Реагирует с O2 и галогенами окисляются:
S + O2 = SO2
S + 3F2 = SF6
Не реагирует с инертными газами (N, Se, Te, Au, I). При длительном нагревании реагирует с HNO3, H2SO4.
Se - окисляется при сильном нагревании, при котором горит синим пламенем в SeO2. Со щелочью Seреагирует если он радиоактивен.
Te – в виде порошка окисляется на воздухе, даже при комнатной температуре. (TeO2)
Po – окисляется на воздухе PoO2, PoO. Малоактивен.
O2 – Сильный окислитель, который реагирует со многими простыми и сложными веществами. Реагирует с неметаллами при нагревании:
S + O2 = SO2
Реагирует с активными металлами при комнатной температуре:
4Li + O2 = 2LiO
Реагирует со сложными веществами с образованием оксидов:
4NH3 + 2O2 = 2N2 + 6 H2O
На поверхности некоторых металлов образуется прочная пленка.
Получение.
S – В промышленности – вплавление из руды с помощью водяного пара. Так же в промышленности получают из воздуха. Можно получить из железного Колчедана. Пирит некоторого количества S получают из газов.
Se - получают из металла медно-электрол. производства.
Te – получают его из металла электролитов.
Po– микроскопический извлекают из отходов переработки уранов руд.
O2 – В промышленности - перегонка жидкого воздуха. В электролизе водных растворов, щелочей. В лаборатории – термическое разложение веществ:
2KNO2 = 2KNO2 + O2
