Физические свойства галогеноводородов газы, с резким удушающим запахом, бесцветные, хорошо растворимые в воде. С ростом массы и размера молекул увеличиваются межмолекулярные взаимодействия, и следовательно, повышаются температуры кипения и плавления.
Химические свойства галогеноводородов:Xорошо растворяются в воде.
В водных растворах устанавливается протолитическое равновесие:HX + H2OÛH3O+ +X-Где Х = F, Cl, Br, I
Растворы галогеноводородов – кислоты
HF – HCl – HBr - HI
Сила кислот
Плавиковая кислота в разбавленных слабая из-за прочности связи Н-F. При повышении концентрации ее сила возрастает из-за образовании гидрофторид иона(за счет водородной связи) HF+F=HF2Химическая активность фтороводорода сильно зависит от присутствия воды: сухой HF не действует на металлы и оксиды, но вода, является катализатором процесса, например:
CaO +2HF = CaF2 + H2O(автокатализ)
Особенностью фтороводорода и плавиковой кислоты является способность взаимодействовать с материалами, содержащими оксид кремния (IV) — SiO2 .SiO2 + 4 НF = SiF4 + 2 Н2O
Галогенводородные кислоты проявляют все свойства, характерные для кислот: взаимодействуют с металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот.Fe +HCl = FeCl2 + H2
Все галогеноводороды – восстановители.
HFHClHBrHI
Восстановительная активность
HF и HCl с концентрированной H2SO4 не взаимодействует , но HBr и HI ею окисляются:2HBr + H2SO4(конц.)=Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(конц.) =4 I2 + H2S + 4 H2ONaCl+H2SO4(кон)= HCl+Na2SO4 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O
Галогениды металлов
Галогениды щелочных и щелочноземельных металлов – ионные соединения, остальные ковалентные с большой долей полярности.
Галогениды щелочных и щелочноземельных металлов – ионные соединения, остальные ковалентные с большой долей полярности
Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Большинство их хорошо растворимо в воде.
Из производных наиболее обычных металлов труднорастворимы хлориды серебра и свинца.
Соли бромоводородной кислоты носят название бромидов, иодоводородной —иодидов.
Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов.
Получение галогенводородов: 1. Прямой синтез из элементовFс Н2 реагирует со взрывом, что затрудняет синтез. НСl получают сжиганием Сl2 и Н2: H2+Cl2=2HCl. Br2 и I2 реагируют обратимо: Н2+Вr2=2HBr
2. Вытеснение из них солей: CaF2+H2SO4=CaSO4+HFNaCl+ H2SO4=NaHSO4+HCl
Для получения НВг и HI нельзя использовать кислоту окислитель, используют нелетучие кислоты неокислители KBr+H3PO4(конц)=KH2PO4+HI
3. Гидролиз галогенидов и неметалловSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl 2P(крас)+I2+6H2O=H3PO4+3HIВсе фториды ядовиты.
Соединения галогенов с О2: Фторид кислорода OF2-бесцветный газ, неустойчив. Сильный ок-ль, используется для получения фторидов благородных Ме: 2Xe+2OF2=2XeF2+O2
Соединения Сl со ст ок +1. Сl2О-газ желто-бурый с неприятным резким запахом, неустойчив: Сl2О—»Сl2+СlО2. Очень сильный ок-ль при контакте с восст-ем – взрывается 3СlО+10HNO3=2Na+6NH4Cl+3H2O. Хорошо растворяется в воде: Сl2O+H2O=2HClO-хлорноватистая кислота- слабая неустойчива существует только в разбавленных растворах: НСlO—»НСl+ O2 на свету. Соли гипохлориды- более устойчивы. При взаимодействии Сl с гашённой известью образуется гипохлориат-хлорид кальция- хлорная известь Сl2+Ca(OH)2=Cl-Ca-OCl+H2O. Сильный окислитель. Отбеливающее средство.
Соединения Сl,Br, I в ст ок +3.Cl2O3-неизвестен.HClO2-хлористая кислота. Даже в водном растворе разлагается 4HClO2=2ClO2+HClO3+HCl+H2OСоли- хлорит-более устойчивы, при нагревании диспропорционируют и разлагаются: NaClO2=NaCl+O2. С органическими веществами взрываются. Бромистая и йодистая кислоты еще более неустойчивы.Из солей получают бромид бария Ва(ВгО2)+2Вг2+4КОН=Ва(ВгО2)2+ 4КВг+2Н2О
Оксида хлора 4. СlO2 желтый газ. Сильный окислитель. Используется как отбеливатель и для обеззараживания воды.
Соединения Сl+5.Сl2О5-неизвестен. НСlО3-хлорноватая кислота. Устойчивее, чем хлорноватистая и хлористая, по силе как НNО3. Соли хлорноватой кислоты – хлораты. КСlО3-бертолетовая соль. При нагревании: 4КСlО3=КСl+3КСlО4 2КСlО3=2КСl+3О4
Соединения Сl+6.Сl2О6-темно-красная жидкость. Взрывается при любой Т.
Соединение Сl +7.Сl2О7 бесцветная жидкость. Неустойчив. 2Сl2О7=2Сl2+7О2 со взрывом при 1200С. Получают 2НСlО4+Р2О5=Сl2О7+2НРО3 НСlО4 –хлорная кислота. Сильная. При хранении конц. краснеет и взрывается 2НСlО4=4СlО4+ 3О2+2Н2О. Соли хлорной кислоты-перхлораты. Перхлораты тяжелых Ме взрываются, щелочных устойчивы.
Соединения Вг и I +7. Н5IO6-ортойодная H3IO5-мезойоднаяHIO4-метойодная. Соли-периодаты.
