К количественным характеристикам гидролиза относится:1)константа гидролиза (Кh)2)степень гидролиза (h)
Константа гидролизаГидролиз соли хлорида аммония NH4Cl:NH4Cl ↔ NH4+ + Cl–NH4+ + Н2О ↔ NH4ОН + Н+
По закону действующих масс константа гидролиза:
Поскольку вода - очень слабый электролит, её равновесную концентрацию можно считать константой.
Константа гидролизасоли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, равна отношению ионного произведения воды к константе основностиКb слабого основания, образующегося в процессе гидролиза:
Константа гидролиза соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, равна отношению ионного произведения воды к константе кислотности Ка слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза:
Константа гидролиза соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, равна отношению ионного произведения воды к произведению константы кислотности Ка слабой кислоты на константе основностиКb слабого основания образующейся в процессе гидролиза.
Степень гидролиза h – доля (%) от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергшаяся гидролизу:
h – степень гидролиза, Cсоли – общая концентрация соли в растворе, Cгидр – концентрация соли, подвергшейся гидролизу.
Степень гидролиза h выражается в долях единицы или в процентах.Степень и константа гидролиза связаны между собой соотношением:
Факторы, влияющие на степень гидролизаСтепень гидролиза h зависит от:-природы растворенного вещества концентрации веществ в растворе,-температуры и др. факторов.
Химическая природа растворенного веществаОбратно пропорциональная зависимость степени гидролиза h от значения константы диссоциации Kh слабого электролита.
Чем слабее кислота или основание, тем меньше их константа (Ка или Кb), тем больше их степень гидролиза.
Концентрация соли Обратно пропорциональная зависимость h от значения Kh. Увеличение концентрации соли в соответствии с принципом ЛеШателье смещает равновесие вправо. Однако степень гидролиза h уменьшается.
Разбавление При разбавлении раствора, в соответствии с принципом ЛеШателье, равновесие смещается вправо, в сторону протекания гидролиза:KtAn + H2O ↔ KtOH + HAn так как увеличивается концентрации одного из реагирующих веществ – воды.
Степень гидролиза при разбавлении возрастает.
Концентрация продуктов гидролиза - При повышении концентрации продуктов гидролиза равновесие сместится в сторону исходных веществ, т.е. гидролиз замедляется. -Изменяя рН среды можно контролировать степень гидролиза.
Температура-Все реакции нейтрализации протекают экзотерми-чески, а гидролиза – эндотермически. -Повышение температуры усиливает гидролиз, -Понижение температуры – замедляет его.
