Гидролиз соли − это взаимодействие ионов соли с молекулами воды с образованием малодиссоциирующих частиц, сопровождающееся изменением кислотности среды. Гидролиз– разложение водой.
В общем случае обменное взаимодействие растворённого вещества с растворителем носит название - сольволиз.
В большинстве случаев гидролиз сопровождается изменением pH раствора.
Большинство реакции гидролиза обратимые, но есть и необратимые.Способность солей подвергаться гидролизу зависит от двух факторов: 1) свойств ионов, образующих соль; 2) внешних факторов.
Все соли по способности к гидролизу можно разделить на 4 типаI. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислотынапример, LiBr, K2SO4, NaClO4, BaCl , Ca(NO3)2 гидролизу не подвергаются.
(pH = 7).II. Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
В ионной форме: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+При гидролизе по катиону реакция раствора кислая pH< 7.
Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом протекает ступенчато, через стадии образования основных солей.
Гидролиз протекает достаточно сильно по первой ступени, слабо - по второй ступени и совсем слабо - по третьей ступени.III. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону: CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH
В ионной форме: CH3COO- + H2O ↔CH3COOH +OH-pH> 7IV Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OHили в ионной форме: CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OHГидролиз таких солей протекает очень сильно. Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты.
