Титриметрия – совокупность методов количественного анализа, основанных на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Устаревшее название – объемный анализ.
Титр – это масса растворенного вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре раствора. Раствор, титр которого точно известен, называется титрованным.
В основе метода лежит процесс титрования.. Титрование-процесс опред-я вещ-ва постепенныи прибавлением кол-ва вещ-ва Т, при котором можно обнаружить, когда вещ-в прореагировали.
Аликвота титруемого вещества – точно известный объем пробы, содержащей определяемый компонент Х.титрант – титрованный раствор с точно известной концентрацией реагента R.Точка эквивалентности (ТЭ) – это точка, момент титрования, в который число моль эквивалентов титранта Т точно равно числу молей эквивалентов вещества Х: .JPG)
КТТ-точка титрования, в к-ой нек-е вещ-во рас-ра оказывает заметное изменение.
Требования: Определяемый компонент должен количественно реагировать с титрантом. Реакция должна протекать по единственному и заранее известному стехиометрическому уравнению. Реакция взаимодействия титранта с определяемым веществом должна протекать с большой скоростью, должно быстро устанавливается равновесие реакции. До ТЭ в титруемом растворе не должен накапливаться непрореагировавший реагент R, а после ТЭ в растворе не должно быть ни Х, ни R, а только продукты реакции. Должен существовать надежный способ фиксирования КТТ.
Достоинства метода простота метода и невысокая стоимость оборудования; экспрессность анализа, например, время проведения кислотно-основного титрования – 15 минут, гравиметрического анализа – 2 суток. универсальность метода, возможность определять содержание большинства химических элементов, отдельных органические и неорганических веществ или некоторые показатели состава различной продукции (жесткость воды, жирность молока, кислотность нефтепродуктов).
Недостатки метода невысокая точность анализа, ограниченную погрешностью визуального считывания показаний с бюретки, где ошибка достигает 0,1 мл.
