О. м. — реакции, в которых атомы теряют электроны и образуются различные соединения, например хлориды, сульфиды и т.п. При производстве металлургической продукции О. м. может привести к образованию окалины, потере ценных легирующих элементов и железа. В ряде же случаев проводят преднамеренное О. м. в защитных или декоративных целях. На пов-ти большинства металлов образуется оксидная пленка при окислении, предшествующем воспламенению, и служит диффузионным барьером, подавляющим химическую активность в-ва. Скорость окисления металлов зависит от температуры и концентрации окислительного реагента, защитных свойств самой оксидной плёнки, а также от характеристик среды: влажности, давления, скорости потока газа, его ионизации. Если объём оксида металла, образующегося при реакции металла и кислорода, меньше объёма прореагировавшего металла (β < 1), плёнка оксида металла не может надёжно защитить металл от дальнейшего высокотемпературного окисления. Если же объём оксида металла превышает объём прореагировавшего металла (β > 1), плёнка оксида покрывает металл сплошным слоем и свободно растёт с внешней стороны. Образование конденсированных продуктов при окислении металла приводит к тому, что процесс взаимодействия металла с окислителем выводится из кинетической области и течение процесса начинает определяться диффузионным сопротивлением образовавшегося оксида. В зависимости от свойств оксидной плёнки изменяется кинетический закон,характеризующий окисление металла во времени. При наличии защитной плёнки (β > 1) скорость окисления уменьшается с утолщением оксидной плёнки и описывается нелинейным(параболическим, кубическим, логарифмиче-ским) законом.
