пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
 РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ
I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

н76

1 Алюминий, нахождение в природе
2 Азот .причины его хим. инерции
3 Скорость химической реакции
4 Хлорная кислота и перхлораты.
5 Ионные реакции с участием комплексных соединений.
6 Железо. Отношение к азотной, серной (разб. и конц.) кислотами.
7 Диоксид азота
8 Гетерогенные равно в р-р малорастворимых солей.
9 Получение азотной кислоты
10 Соед азота с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин.
11 Кислородосодержащие кислоты галогенов.
12 Марганец. Электронная конфигурация атома ,степени окисления. Соединения марганца, их свойства и применение. Напишите уравнения реакций превращений.
13 Золото, электронная конфигурация атома, степени окисления.реагенты растворяющие золото. Золотохлороводородная и другие кислоты.Комплексы золота 1,3
14 Электронный потенциал .факторы влияющие на его величину .стандартный электронный потенциал
15 Сероводород. Получение. Сероводородная кислота, ее кислотные и восстановительные свойств.
16 Соли аммония.
17 Платиновые металлы.
18 Химическое равновесие
19 Вода . Строение молекулы .Водородные связи
20 Олово
21 Мышьяк, сурьма, висмут.
22 Сернистая кис, ее кислотные св.
23 Аммиакаты металлов, реакции их получения и разрушения.
24 Получение серной кислоты: Олеум. Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.
25 Ртуть, электронная конфигурация атома. Галогениды ртути, комплексные соединения ртути.
26 Галогены.Получение
27 Водород.Получение в промышленности и в лаборатории.
28 Характеристика d элементов I группы ПС, электронная конфигурация атомов, степени окисления.
29 Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Кислоты, основания и амфолиты.
30 Углерод .Аллотропические модификации
31 МВС-обменный механизм образования химической связи.
32 Оксид азота(2) система молекулярных орбиталей для оксида азота(2).Получение в лаб. и промышл. условиях.Св-ва оксида азота(2) .оксид как лиганд.
33 Серебро, электронная конфигурация атома,
34 Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Определение направления химической реакции в стандартных условиях.
35 Сера. Электронная конфигурация в основном и валентно-возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (к). Галогениды серы.
36 Марганец. Основные степени окисления.
37 Химическое равновесие. Константа химического равновесия
38 Германий, олово, свинец, электронная конфигурация
39 тиосульфат натрия. Na2S2O3 или Na2SO3S, с.о.у серы +6 и -2.
40 Щелочные металлы, их нахождение в природе. Получение. Гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды и озониды щелочных металлов.
41 Оксид азота,солеобразующие не солеобразующие.азотная и азотистая к-ты,их их кислотные и окислительные св-ва.О-В двойственность нитритов.
42 Цинк,кадмий.получение.полож.в электрохим.ряду.отношение к кислотам.комплексные соединения.
43 P - элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов.
44 Хлор. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства и применение хлора. Диспропорционирование хлора в щелочной среде на холоду и при нагревании. Взаимодействие хлора с другими галогенами.
45 Хром. Электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Соединения хрома (VI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов.
46 Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Изменение энтальпии в химических реакциях.
47 Фосфор, электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбужденном состоянии. Оксиды фосфора, их получение. Фосфорная кислота, полифосфаты. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов, фосфитов.
48 Основные положения теории кристаллического поля. Расщепление энергетических уровней d-орбиталей в поле лигандов. Высоко-и низкоспиновые комплексы.
49 Фтор. Нахождение в природе, получение в пром и лабор усл-ях. Соединения фтора и их св-ва. Гидрофториды
50 Протолитическая (протонная) теория
51 Гибритизация атомных орбиталей. Геометрическое строение молекул и ионов. Влияние неподеленной электронной пары на геометрическую конфигурацию и химические свойства молекул и ионов.
52 Характеристика d-элементов II группы Периодической системы. Электронная конфигурация, степени окисления, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам и щелочам. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути.
30.06.2015; 13:02
хиты: 125816
рейтинг:+16
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь