Характеристика d-элементов II группы Периодической системы. Электронная конфигурация, степени окисления, положение в электрохимическом ряду

Электронная конфигурация: d10S2 Степени окисления: Zn (+2), Cd (+2), Hg (+1, +2)

С кислотами: Zn,Cd + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Cd+HCl(k)H2+H2[CdCl]

Zn+H2SO4(k)ZnSO4+H2S Cd+H2SO4(k)CdSO4+H2S(SO2) Hg+H2SO4(k)SO2+HgSO4+H2O

6Hg + 8HNO3(p)= 3Hg2(NO3)2 (кластер) + 2NO2 + 4H2O Zn+HNO3(k)Zn(NO3)2+N2O(NO2) Zn+HNO3(p)NH4NO3Zn(NO3)2

Zn+NaOHH2=NA2[Zn(OH)4] Cd,Hg не реагируют

Комплексные соединения:

Zn(OH)2 + 4 NH3 *H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O Zn(OH)2+NaOHNa2[Zn(OH)4] (Cd также)

Cd(OH)2 + 6 NH3*H2O = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O CdS+HCl(k)(t)H2[CdCl4]+H2S

2KI + HgI2 = K2[HgI4] (+KOH+NH4Cl) реактив Неслера)

2.Бор.эл-ая конфиг.в основном и возбужден.состоянии.получение эл-го бора.борные и полиборные к-ты.бороводороды.хим.связь в бороводородах.

B2s22p1 B*2s12p2

Получение бора.

Na2B4O7+10H2O+H2SO44H3BO3↓+Na2SO4+5H2O 2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg=3MgO+2B

В2O3+H2O2HBO3(полиборные)(+H2O)H3BO3(ортоборная)(растворима метиловых и этиловых спиртах) H3BO3+NaOHNa2B4O7(H2B4O7)+H2O

(метаборная)HBO2+NaOH(спл )NaBO2(Me(BO2)n)

H3BO3+H2O[B(OH)4](-)+H(+)K1=5,8*10(-3)…H2B4O7(тетраборная)K1=1,8*10(-4)…Na2B4O7(бура)+2NaOH4NaBO2+H2O +H2SO4+5H2O=H3BO3+Na2SO4 NaBO2+H2SO4H3BO3

Mg3B2+6HCl=MgCl2+B2H6+H2(так получаются все, в зависимости от условий) (BH3,B2H6,B4H10-бораны) B2H6+H2O=H3BO3+H2 B2O6+O2B2O3+H2O B2H6+NH3=N3BNH3

B4H10=B2H6 BH3B2H3 B2H6+NaH=Na[BH4](комплексн.гидрид) NH4[BH4]=H2+NH3*BH3

(Трехцентровые связи)