Хром. Электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Соединения хрома (VI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов.

3d54s1

Степени окисления: (0, 2+), 3+, 6+

Cr пассивируется в концентрированных H2SO4 и HNO3

Соединения хрома (6):

К2Cr2O7 + H2SO4(хромпик) → 2CrO3 + К2SO4 + H2O  Сr(3+)+H2O2+OH(-)=CrO4(2-)+H2O

CrO3 (недост.) + H2O → H2CrO4,

2CrO3 (изб.) + H2O → H2Cr2O7.

ещё одно получение хромата: Cr2O3 + OH- + ox =(сплав.)= CrO4-

ОВ свойства:

Соединения Cr (VI) – сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Cr (III). В нейтральной среде образуется гидроксид Cr (III):

K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH

в кислой – производные Cr3+, в щелочной – производные анионного комплекса [Cr(OH)6]3-.

Переходы хроматов и дихроматов:

2CrO42- + 2H+ ↔ 2HCrO4- ↔ Cr2O72- + H2O (<--если +(ОН)(-),--> если+Н(+))

Хром.Эл-ая конфигурация,СО.Сщудинения хрома6: оксиды, хроматы, дихроматы, их взаимные переходы.

3d34s1  CO 0(+2), +3,+6

Низкая реак.способ.Сr,не позволяет коррозии(Сr2O3 пленка) Сr+O2CrO  +O2Cr2O3(не реагирует с водой,щелочами,к-ми неокислит)

Сr2O3+Na2CO3=NaCrO2+CO2   Cr2O3+NaOH(спл)=NaCrO2+h2O  (NH4)2C2O7=N2+Cr2O3+H2O

Сr(3+)+H2O2+OH(-)=CrO4(2-)+H2O   CrO3+H2O=H2CrO4(хромовая)  K2Cr2O7+H2SO4(хромпик)=3CrO3+2KHSO4+H2O

Cr2O7(2-)+H2O2HCrO4(-)=2H(+)+CrO4(2-)    =если Н(+)   =если ОН(-)

В кислой среде: Cr 3+   В нейтральной среде: Cr(OH)3   В щелочной среде: [Cr(OH)6] 3-  (хромид)

Соединения хрома(6) сильные окислители.

Кислая среда:  Cr2O7 + 3SO3 +8H = 2Cr (3+) + 3SO4 + 4H2O

Щелочная среда: 2CrO4 + 3(NH4)2S + 2OH- + 2H2O = 2[Cr(OH)6](3-) + 3S + 6NH3

CrO7(2-)+H2O22H2CrO6(надхромовая к-та)

3) Электролиз расплава соли:

CuCl2  =  Cu ² + 2 Cl-

Катод(-): Сu + 2e = Cu(0)

Анод(+):  2Cl – 2e = Cl2

Электролиз раствора соли:

• на катоде возможны 3 случая:

• катионы до Mn не разряжаются, вместо них разряжается вода по схеме 2 H2O+ 2e = H2 + 2 OH-
• катионы от Mn до Н разряжаются и металл и вода. Суммарный процесс не пишут
• катионы после Н разряжается до соответствующего металла

• на аноде возможны 2 случая:

• бескислородные анионы разряжаются до простого вещества 2Cl – 2e = Cl2
• кислородсодержащие анионы и F- не разряжаются, разряжается вода по схеме 2H2O – 4е = О2 + 4Н