Оксид азота,солеобразующие не солеобразующие.азотная и азотистая к-ты,их их кислотные и окислительные св-ва.О-В двойственность нитритов.

 С кислородом N образует оксиды: N2O, NO(несолеобразующие) N2O3 NO2, N2O5 и NO3.

Химические свойства:  2N2O=2N2 + O2 NH4NO3=N2O+H2O.

Получение: NH4NO3=N2O + 2Н2O. N2O соответствует азотноватистая кислота: Н2N2O2, но при действии Н2O и щелочей он не образует ни Н2N2O2, ни ее солей. N2O – несолеобразующий.

NO – окись азота.

2NO=N2O2(при пониж t)   2NO=2N2 + O2   NO+O2NO2  NO+Cl2=NOCl   NOCl+H2O=HNO2+HCl  NO+H2S=N2+S+H2O   NO+SO2=N2O+SO3

Получение   в лаборатории: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;  в промышленности: каталитическое окисление аммиака: 4NH3 +5O2 = 4NO? + 6H2O;

 NO образуется в грозу: N2 + O2 = 2NO

Получение: NO2 + NO = N2O3.    N2O3NO+NO2  N2O3+H2OHNO3  N2O3+NaOHNaNO2+H2O

NO2:   2No2+H2O=hno3+HNO2   4NO2+2H2O+O2=4HNO3     2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O.

2NO2=N2O4     HNO2[N2O3+H2O]NO+NO2+H2O

Получение: 2NO + O2 = 2NO2; Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.   Pb(NO3)2=(t)PbO+NO2+O2

N2O5.     N2O5(t)N2+O2  N2O5+HClO4(NO2)ClO4+HNO3  [NO2](+)[NO3](-)структура соли

Получение: 4nHNO3+nP4O10=2nN2O5+4(HPO3)n

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

HNO2+H2O2=HNO3+H2O   HNO2+Cl2+H2O=HNO3+2HCl   5HNO2+2HMn=2Mn(NO3)2+HNO3+3H2O

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:2HNO2+2HI=2NO+I2+2H2O

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Концентрированная HNO3  Щел,щело-зем=N2O  тяж.мет= NO2   Tl,Cr,Al,Pt,Au,Ir,Ta=не реагир.

Разбавленная HNO3     Щел,щело-зем =NH4(+)       тяж.мет= NO

HNO3+S(B)=H2SO4+NO(H3BO3+NO2)