-2=>red, +6=>Ox
образует кристаллогидрат Na2S2O3•5H2O.
Получение. S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;
4SO2 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;
4S + 6NaOH → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑
2Na2S + 2O2 + H2O = Na2S2O3 + 2NaOH
Свойства. При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5
Na2S5 →(t) Na2S + 4S
С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:
Na2SO3S + Cl2 + H2O → Na2SO4 + S+ HCl.
Na2S2O3+H(+)=H2S2O3 тиосерная кислота.неуст.=S,So2
-----Na2S2O3+AgNo3=Ag2S2O3(Ag2S+So4(2-))темнее от беж до черн.
Для срав. Na2S2O3+Sb(No3)3=Sb2OS2 то есть сМе реаг.разн
Na2S2O3+Cl2(aq)нед=S+Na2So4
Изб=2 Na2So4
+Br нед=S+Na2So4+HBr изб=Na2So4+HBr
+I2= Na2S4O6 +NaI тетратионат
