Серебро, электронная конфигурация атома,

отношение к кислотам. Малорастворимые соли, комплексы серебра(I). Взаимодействие галогенидов серебра с растворами: аммиака, тиосульфата натрия. Серебро – Ag – белый тяжелый пластичный металл. Малоактивный (благородный металл). Проявляет слабые окислительные свойства.

С.О.+1,+3 В природе встречается в виде полиметаллических руд, а также самородно.

Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d84p65s14d10

Не реагирует: с кислородом, водой, разбавленной серной и соляной кислотами

Реагирует: с кислотами-окислителями, с сероводородной кислотой

2Ag + 2H2SO4 (к) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O – при нагревании

3Ag + 4HNO3 (р) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

Ag + 2HNO3 (к) = AgNO3 + NO2↑ + H2O

Прочие свойства серебра:

Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2

С ртутью образует амальгаму (жидкий сплав)

2Ag + Hal2 = 2AgHal↓, для всех кроме фторида на свету идет обратная реакция

Не реагирует с царской водкой из-за образования пленки хлорида

Образует аммиакаты, комплексы с цианидами, тиосульфатами (в избытке!)

2Ag+ + S2O32-(нед) = Ag2S2O3 →Ag2S (+SO42-)

Малорастворимые соли серебра: AgCl; AgBr; AgI светочувствительны.

Комплексы

Ионы серебра образуют прочные комплексы с целым рядом ионов и молекул (CN¯, S2O32-, SO32-, Сl¯, NH3, CS(NH2)2 и т.д.). Благодаря этому практически нерастворимый в воде

 

AgCl легко растворяется в водных растворах цианистого калия, тиосульфата и сульфита натрия, аммиака, концентрированной соляной кислоты и хлоридах:

AgCl + 2CN¯ = Ag(CN3) + Сl¯

AgCl + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Сl¯

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ +                       Сl¯ + 2H2O(кроме AgI)

Координационное число2