Оксид азота(2) система молекулярных орбиталей для оксида азота(2).Получение в лаб. и промышл. условиях.Св-ва оксида азота(2) .оксид как лиганд.

 NO-бесц.газ, несолеобразующий  оксид.

Получ.в лаб-рии: 8HNO3(разб)+3Cu→3Cu(NO3)2+2NO   NaNO3+H2SOO4(p)Na2SO4+HNO2(NO+N=O2+H2O)

в промышленности:  4NH3+5O2→4NO+6H2O  (каталитическое окисление аммиака)

хим.свойства N2+O2→2NO(гроза),но он сразу реагирует с кислородом   2NO+O2→2NO2

2NO+Cl2→2NOCl (нитрозилхлорид)  NOCl+H2OHNO2+HCl   2NO2N2+O2(разлагается при 700`)

2NON2O2(при понижении t)   2NO+2H2N2+H2O(взрыв)(NO-окислитель)

2NO+2H2SN2+2S+2H2O   2NO+SO2N2O+SO3  с H2O не реагир. т.к  NO- несолеобраз.

NO- парамагнитна . Согласно теории  МО один из (e) π*p-орбитали

NO-это σ-донор и π-акцептор , т.е образ.с металлами донорно-акцептoрн связь.

NO-нитрозил ,нейтральный лиганд [Fe(H2O)6](+2)+NO [Fe(NO)(H2O)5]SO4

N2O3+H2SeO4=(NO)2SeO4+H2O   [NO]ClO4, [NO]2SeO4- солеподобные вещества, легко разлагаются водой