.Угольная ,циановодородная и циановая кислоты .Цианид-ион как лиганд.
Алмаз –sp3гибридиз,неэлектропроводен,теплопроводен,пассивен, боится железа(превращается в графит) бесцветное, прозрачное вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью,атомная кристал.решетка.
Графит –sp2-гибридиз, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок.Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними.
Карбин- sp-гибридиз,цепь атомов углерода, соединенных последовательными двойными связями или чередованием тройной и одиночной связи. Фуллерены –sp2-гибридиз, класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.
Уголь-природный продукт,с высоким%-ым содержанием С-да. Активирован.уголь-пористое в-во,с высоким %-ым сщдержанием С-да,высокая адсорбция.Сажа-аморфный С,продукт неполного сгорания или разложения С-да(отличается от того С)(из нее получают черн.краску).Углеродное волокно-очень тонкие нити,образован.преимуществен.из атомов С-да,получается термическ.обработкой.
Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде.
Дает соли карбонаты и гидрокарбонаты
H2CO3=H(+)+HCO3(-) HCO3(-)=H(+)+CO3(2-)
Синильная кислота (цианистоводородная кислота) — (изомерна)газ или бесцветная жидкость ( кип. 26 °С), имеет запах горького миндаля, легко смешивается с водой и с рядом органических растворителей. При — 13,3 °С синильная кислота затвердевает, образуя волокнистую кристаллическую массу.получение: NH3+CH4=(Pt,t)HCN+H2 KCN+H2CO3=HCN+KHCO3 HCN+H2O=HCONH4 KCN + H2O ---> HCN+KOH
HCN+RCOH=RCHCNOH
Циановая кислота-(изомерна), слабая, изомер-грямчая кислота
HNCO + H2O àNH3 + CO2 KCNO+2H2O=KHCO3+NH3
Цианид-ион, как лиганд:лиганд сильного поля, K3[Fe(CN)6]красная кровяная соль,K4[Fe(CN)6]желтая кровяная соль(устойчивы)из-зи прочности применяют в органич.синтезе,для извлечения золота из руд
СО: C=O. Восстановитель, лиганд, токсичный.
Получение 2С+О2=2СО C+H2O(пар)CO+H2
Св-ва PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCL
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CO+Cl2COCl(фосген) CO+S=COS CO+O2=CO2
CO2: (плохо растворим в воде)
Получение: (в пром) CaCO3=(обжиг известняка) CaO+CO2 (в лаб)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Св-ва
2Mg + CO2 = 2MgO + C СO2+Na2ONa2CO3
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (качественная реакция на углекислый газ)
KOH + CO2 → KHCO3
Координационные соединения с диоксидом углерода распространены меньше, чем с СО.
Карбонилы металлов — химические соединения, координационные комплексы монооксида углерода СО с переходными металлами общей формулой Mem(CO)n
Fe(тв)+5CO(газ)[Fe(CO)5]
Атом металла в карбониле находится в нулевой степени окисления.
Общий способ получения карбонилов: восстановление соединений металлов в присутствии СО.
Группы СО в карбонилах металлов могут замещаться на др. лиганды (L) фосфины, фосфиты, амины, изонитрилы, непредельные органические соединения и др., например:
Сr(СО)6 + L →[Cr(L)(CO)5] + CO; При нагревании с НNО3 или H2SO4 дают соответствующие соли. При взаимодействии с галогенами образуются карбонилгалогениды или галогениды металлов Многие карбонилы металлов легко окисляются на воздухе. Карбонилы металлов реагируют с щелочными металлами или с их гидроксидами Угольная кислота - слабая двухосновная кислота. неустойчива. CO2+H2OH2CO3
Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли H2CO3+NaOH(конц.)=Na2CO3+H2O
H2CO3+NaOH(разб.)=NaHCO3+H2O
При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты: H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3
Карбонаты и гидрокарбонаты. При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:Na2CO3=Na2O+CO2
Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
