Характеристика d элементов I группы ПС, электронная конфигурация атомов, степени окисления.

В группах (сверху вниз) с увеличением заряда ядра атома возрастают энергия ионизации, относительная электроотрицательность элементов (ОЭО), нарастают неметаллические и кислотные свойства, уменьшаются металлические свойства элементов.3В группах увеличивается устойчивость соединений с высшей степенью окисления, уменьшаются окислительные и возрастают восстановительные свойства элементов

Cu 3d10 4s1(проскок электрона) ; с.о. 0,+1(малохарактерна),+2

Хим.свойства(с H2O,H(+) не реагирует)

1.Cu+H2SO4(к)CuSO4+SO2+H2O

2.Cu+HNO3(к)Cu(NO3)2+NO2+H2O   Cu+HNO3(р)--->Cu(NO3)2+NO+H2O4.Сu+HCl+HNO3CuCl2+NO+H2O

5.Cu+HBr-->H[CuBr2]+H2

6.Cu+O22CuO(t)   Cu+SCuS   Cu+Cl2-->CuCl2

Характерный комплекс  Cu+NH3*(H2O)[Cu(NH3)4]Cl2+H2O   CuCl2+NaOH(изб)Na2[Cu(OH)4]

амфотерность: [Cu(H2O)4]+OH--->[Cu(OH)4] ;[Cu(H2O)4]+I---->CuI

______

Ag 4d10 5s1(проскок)С.о.0,+1

Хим.свойства:( c H2O не реагирует)

1.Ag+H2SO4(k)=SO2+Ag2SO4+H2O

2.Ag+HNO3(k)=NO2+AgNO3+H2O    Ag+HNO3(p)=NO+AgNO3+H2O

3.Ag+SAg2S  Ag+HI=AgI+H2   Ag+O2=Ag2O(с сух.чист.возд не реагирует)

4.Ag+O2+NaCl=AgCl+NaOH

Ag+O2+H2S=Ag2S+H2O(почернение)

Комплексы:AgCl,AgI,AgBr+Na2S2O3,KCN=Na3[Ag(S2O3)2],Na2[Ag(CN)3]  AgCl,AgBr+NH3=[Ag(NH3)2](-) 

Au 5d10 6s1 C.о 0,+1,+3

Хим.свойства: (c O2,H2O,H(+),HNO3,H2SO4(k) не реагирует)

1.Au+HNO3+HCl-->H[AuCl4]

2.Au+H2SeO4Au2(SeO4)3+SeO2+H2O

3.Au+CN--+O2+H2O-->[Au(CN)3]-+OH—