Водород.Получение в промышленности и в лаборатории.

Хим.св-ва,СО,простые и комплекс.гидриды.

СО: +1,0,-1.

В качестве лигандов B2H6+2LiH→[BH4]

в ОВР

как восст-ль: H2+CuO↔Cu+H2O H2+F22HF(взрыв) H2+Cl22HCl(в темноте) H2+I2,Br2(t)

2H2+O22H2O(с катал.идет быстро)(приt>500`- взрыв) H2+SH2S(600`) 3H2+N22NH3(кат)

в качестве оислителя: Mg+HCl→MgCl2+H2 2Na+H2→2NaH

атомарный водород(очень сильный ок-ль) MCl+H*M+HCl MO+H*M+H2O

Гидриды-соединения с водородом где они имеют степень окисления (-1),сильные восст-ли.

простые гидриды: NaH, CaH2 и.т.д H2+2K→2KH- гидрид калия

KH+H2O=KOH+H2 щелочной гидрид SiH4+3H2O=H2SiO3+4H20

Комплексные :Na[AlH4] Na[BH4]-борогидрид

AlH3+KH→K[AlH4] LiHоснов+BH3кислот=Li[BH4] тетрогидроборат

3Li[BH4]+3NH4Cl↔B3N3H6+9H2+3LiCl

Водород как неметалл: KF+HF=K[HF2] дифторогидрогенат калия

Получение

CH4+H2O+О2→H2+СО2(кат. КОН)(пром.сп) 2H2O электролиз →3H2+O2(лабор.сп)

С+Н2О(пар)Н2+ СО (пром.сп) аппарат Киппа 2НСl+Zn→H2 +ZnCl2(лабор.сп)

5)CaH2+2H2O=2H2+Ca(OH)2 (гидролиз гидридов)

Важнейшие соединени Н2О , Н2О2, (Н2О)n -клатраты (n) ~4 2H2O2→H2O+O2, быстро разлагается

Получение: BaO2+H2SO4→BaSO4+H2O2 2H2+O2→2H2O

3.Диссоц.многоосновных кислот

H3PO4↔H++H2PO4

Ka1=([H+] [H2PO4-])/([H3PO4])=7.6*10-3

H2PO↔H+HPO42-

Ka2=([H+] [HPO4 2-])/([H2PO4])=6.2*10-8

HPO42-↔H++PO4-3

Ka3=4.4*10-13

Играет роль лишь первая ступень

[H+]=(-k+√(K^2-4k c ))/2.

[H+]=√KC,если с/k>100

н-р с=0.5м

с/k=(0.5*〖10〗^3)/7.6=0.07*103=70 считаем по общей формуле,

[H+]=((-7.6〖*10〗^(-3) )+√((7.6*〖10〗^(-3) )+4*7.6*〖10〗^(-3)*0.5))/2=0.05

[H3PO4]=c-[H]=0.5-0.05=0.45

для [HPO3]=(〖[H]〗^+*〖[HPO4]〗^(2-))/([H2PO4])=6.2*〖10〗^(-8)

[HPO42]=Ka2, и т.д

а для сильных кислот α=1,те вещ-во растворяется полностью