(Нитрозный) 2NO+O2 → 2NO2 SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. SO3 + H2O → H2SO4
(Контактный) 2SO2 + O2 (V2O5 кат) → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 химически чистый
Олеум: наз. Смесь полисерных кислот (двусерная кислота )
Свойства.
1)H2SO4 конц. (Конц)диссоциирует по 2 ступеням: 1стад. H2SO4→ H+ +HSO4 , 2стадия HSO4-→ H++SO42- (Ка2= 10-2), разбавленная по 1(как сильная)
2)H2SO4 конц. Довольно сильный окислитель. При комнатной температуре кислота окисляет HI и H2S: H2SO4+ 8 HI = 4I2+ H2S + 4 H2O , H2SO4+ 3H2S = 4 H2O + 4S
Но разбавленная серная кислота окислительными свойствами не обладает вовсе.
Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.
Металлы Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S образуется в реакциях кислоты с активными металлами.). Примеры реакций: Cu(неактивн) + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O Zn(актив)+ 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Cr,Al,Ti,Fe,Ni,Cu(пассивируются) водоотнимающее ср-во: H2SO4+CCO2+SO2+H2O
Неметаллы Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы: S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты могут также проявляться с некоторыми сложными веществами – восстановителями, например:
2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O
