Сероводород - H2S – бесцветный газ с резким запахом протухших яиц. Плохо растворим в воде.Токсичен. Молекула сероводорода имеет угловую форму. Молекула полярна. В связи с тем, что сероводород не образует крепких водородных связей, в нормальных условиях сероводород – газ.В водном растворе сероводород образует слабую сероводородную кислоту.
Получение
Вытеснение сильными кислотами из солей:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑(аппарат Киппа)
Реакции сероводорода: окисляется кислородом воздуха до серы или сернистого газа
2H2S + O2 = 2S(SO2) + 2H2O
Сероводородная кислота– слабая, двухосновная
H2S ↔HS- + H+
HS-↔S2- + H+
Кислотные свойства:- взаимодействует со щелочами, образуя кислые и нормальные соли
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
NaOH + H2S = NaHS + H2O
Восстановительные свойства (за счет S2- иона в низшей степени окисления, который способен окисляться до S0, S4+, S6+ (наиболее устойчивая с.о.)):
-взаимодействует с окислителями
3H2S + 4HClO3 = 3 H2SO4 + 4HCl Н2S + Сl2 = 2 НСl + S H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
Н2S + 2 FеСl3 = 2 FеСl2 + 2 НСl + S(даж со слабыми)
-вступает в реакции репропорционирования
H2S + SO2 = S + H2O
В качественном анализе: (ТАА)при гидролизе дает H2S,HS(-),S(2-) в зависимости от среды(кач.анализ на Металлы)
Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn, например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются цепи атомов —S-S---, как правило, от 2 (самое частое, аналоги пероксидов) до 8. Исключение: (NH4)2S9
Образуются полисульфиды при сплавлении сульфидов с серой.
Na2S + 7S = Na2S8
Обладают окислительными и восстановительными свойствами:
(NH4)2S2 + SnS = (NH4)2SnS3
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
При действии кислот диспропорционируют на серу и сероводород
Na2S2 + 2HCl = 2NaCl + H2S + S
