Получение азотной кислоты

Свойства, окисление металлов и неметаллов. Нитраты металлов и их поведение при нагревании.

Получение: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3(пром.сп.)

KNO3 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HNO3 (лабор.сп.)

Свойства: Сильная одноосновная кислота-окислитель,дымящая, сильно ядовитая.

На свету или при кипении разлагается 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Реагирует:

- с оксидами (амф. и осн.) MgO+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 6HNO3+Al2O32Al(NO3)3+3H2O

- с основаниями Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)+H2O 2HNO3+Zn(OH)2Zn(NO3)2+2H2O

- вытесняет кислоты из их солей: K2CO3 + HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O

- окисляет сложные вещества: FeS + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ S + NO + 2H2O

Окисление металлов:

HNO3(конц)+щел.,щел-зем. N2O

HNO3(конц)+тяж.метNO2

HNO3(конц)+Tl,Cr,Al,Pt,Au,Ir,Ta не реагируют

HNO3(р)+щел,щел-зем,Fe,ZnNH4(+)

HNO3(р)+тяж.метNO

HNO3+SSO4(2-)+NO

HNO3+BH3BO3+NO2

HNO3+PH3PO4+NO

Чем активнее металл, тем сильнее он восстанавливает кислоту. Чем разбавленнее кислота, тем сильнее она восстанавливается.

Царская водка: 3HCl + HNO3

Нитраты

Получаются при действии азотной кислоты на металлы, оксиды, гидроксиды и карбонаты.

Разложение нитратов при нагревании в зависимости от катиона:

-Ме до Mg→нитрит Ме, кислород

-Ме между Mg и Cu→оксид Ме, диоксид азота,кислород

-Ме после Hg→Ме, диоксид азота, кислород

-NH4OH→диоксид азота, вода!