Диоксид азота NO2 – бурого цвета, токсичен. Молекула парамагнитна, умеет угловую форму.
Получение: Cu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Pb(NO3)2=PbO+NO2+O2
NO2 =N2O4 (из бурого в бесцветный)
NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
NO2 + KOH = KNO3 + KNO2 + H2O (ок-вос реакция)
Азотистая кислота HNO2 Ка=4*10-4 . Склонна к реакциям диспропорционирования:
Получение:KNO2=HNO2+KI
Ba(NO2)2+H2SO4=Hno2+BaSO4
3HNO2 <=> HNO3 + 2NO + H2O
Нитрит-ион NO2- имеет угловую форму.
Проявляет восстановительные свойства
5КNO2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 ↔ 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Проявляет окислительные свойства
2КNO2+ 2KI + 2H2SO4 ↔ 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O
Нитрит – ион как лиганд может координироваться через атом азота, образуя нитро-комплексы, или через атом кислорода, образуя нитрито-комплексы. Такая изомерия известна для комплексов многих переходных металлов (Co3+, Rh3+, Ir3+, Pt4+). В реакциях образования комплексов Co3+ с нитрит-ионами вначале получаются нитрито-комплексы, имеющие розовую окраску которые со временем переходят в устойчивые желто-коричневые нитро-комплексы. Следует отметить, что являясь лигандом сильного поля, нитрит-ион стабилизирует в комплексах высокие степени окисления 3d-металлов. Например, Co3+ в Nа3[Со(NО2)6].
