Их получение, химические свойства и устойчивость.
Хлорная кислота – HClO4.(сильнейший окислитель)
Получение: -Взаимодействие перхлоратов калия (K) или натрия (Na) с серной кислотой в концентрированной виде:
KClO4 (водный раствор хлорной кислоты) + H2SO4= KHSO4 + HClO4.(дымящая, безводная)
Химические свойства: -С не Me и активными Me(восстанавливают до хлороводорода):
8As+5HCLO4+12H2O=8H3ASO4+5HCL;
-С солями: HCLO4+KCL=HCL+KCLO4↓;
-С оксидами Me: 2HClO4+CaO→Ca(ClO4)2+H2O;
-С основаниями: HClO4+NaOH→NaClO4_H2O;
-С Au только 100%: 2Au(порошк)+3HCLO4(98-100%)=2AuCLO4+HCLO3+H2O (температура ускоряет реакцию);
-С I2 (при обработке р-ра йода в безводной хлорной кислоте озоном): I2 + 6HClO4 + O3=2I(ClO4)3 + 3H2O.
Неустойчива: 4HCLO4=4ClO2+3O2+2H2O;
Жидкая HClO4 частично димеризована, для нее характерна равновесная автодегидратация:
3HClO4↔H3O++ClO4-+Cl2O7.
Перхлораты.(сильнейшие окислители)
Получение:
-4KClO3→3KClO4+KCl (400◦C);
NH3+HClO4→NH4ClO4.
-Термическое диспропорционированием хлората натрия:
4 NaClO3= 3 NaClO4 + NaCl (при 400-500◦C)
- NaClO4 + NH4Cl = NH4ClO4 + NaCl
Химические свойства:
-Термический распад прехлоратов металлов:
М(ClO4)2=MO+Cl2+3,5O2
M(ClO4)2=MCl2+4O2
-Окислители:
3NaClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 NaCl
-С водой:
NaClO4 + H2O = NaOH + HClO4
