Качественный анализ
Цвет удобренийЦвет азотных удобрений в основном белый (гранулированные аммонийная селитра, хлористый аммоний), светло-серый (гранулированная мочевина), иногда с грязно-синим, желтоватым или темно-серым оттенком (сульфат аммония).
Запах удобрений.Удобрения, содержащие азот в аммонийной и амидной формах, при нагревании выделяют аммиак. Цианамид кальция имеет легкий запах керосина.
Влажность удобрений.Сухие удобрения, с предельно допустимым количеством влаги (по ГОСТ, ГОСТ Р, ОСТ), слабогигроскопичны и обладают хорошей сыпучестью. Если удобрение слежалось, сыпучесть пониженная, то соль увлажнена (средней гигроскопичности). Если удобрение представляет плотную слежавшуюся массу, то оно влажное (сильногигроскопично).
Структура (конституция) удобрений.Все азотные (за исключением цианамида кальция) удобрения представляют кристаллические вещества.
Мочевина является распространенными азотным удобрением. Кристаллическая мочевина состоит из белых продолговатых мелких кристаллов, напоминающих битое стекло. Она мылится, а при повышенной температуре плавится.Аммонийная селитра представляет белые с сероватым оттенком кристаллы, которые холодят руку.Оба удобрения имеют повышенную гигроскопичность.В гранулированном состоянии выпускают аммонийную селитру, мочевину. Гранулы мочевины прозрачны. Аммонийная селитра имеет белые ровные гранулы - типа жемчужин.
Растворимость удобрений в воде.Азотные удобрения хорошо растворимы в воде.
Качественное распознавание удобрений.Аммонийную группу легко обнаружить, действуя на раствор удобрения щелочью. Выделится аммиак.
Катион аммония в растворе удобрений можно обнаружить с реактивом Несслера. При их взаимодействии образуется комплексное соединение - йодистый меркурат аммония, которое при малых количествах аммония окрашивает раствор в желтый цвет (желтее, чем реактив Несслера), при значительных - в красно-жёлтый, при высоких концентрациях аммония дает красно-бурый осадок.
Реакция удобрений на раскаленном угле.
Мочевина (CO(NH2)2) на раскаленном угле плавится, дымит и выделяет аммиак. Подобную реакцию дают сульфат аммония ((NH4)2SO4), хлористый аммоний (NH4CI), содержащие азот в аммонийной и амидной формах.
Количественный анализ
Формалиновый метод определения азота в аммонийных и амидных удобрениях,
Сущность метода заключается во взаимодействии аммиачного азота с формальдегидом с образованием гексаметилентетрамина и эквивалентного количества кислоты, которую определяют титриметрическим методом.
Массовую долю аммиачного азота (X) в процентах вычисляют по формуле:
V*K*500*100/m*25
где V - объем точно 0,1 н. или 0,25 н. раствора гидроокиси натрия, израсходованный на титрование, см3;
К - количество азота, соответствующее 1 см3 раствора гидроокиси натрия, г (для 0,1 н. раствора К = 0,0014);
m - масса навески, г.
За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,2% при доверительной вероятности Р = 0,95.
