К легкогидролизуемому азоту относят азот органический (амины, амиды), который может в ближайшее время оказаться доступным для растений в результате аммонификации и нитрификации. Количество легкогидролизуемого азота зависит прежде всего от содержания в почве гумуса и общего азота. И. В. Тюрин и М. М. Кононова предложили судить о потребности в азоте по количеству легкогидролизуемого азота в 0,5 н. H2S04 вытяжке. Одновременно учитывают сумму минерального (N—NO3 и N—NH4) и органического азота. Последний рассматривают как непосредственный источник образования минеральных форм азота.
Навеску почвы (соотношение 1:5) заливают 0,5 н. H2SO4 и настаивают в течение 16—18 ч.
Для дальнейшего определения берут 50 мл фильтрата в коническую колбу вместимостью 100—150 мл, прибавляют для восстановления нитратов 0,5 г смеси металлических железа и цинка (1:9 соответственно), нагревают содержимое до кипения. В это время происходит восстановление нитратов до аммиака:
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2;
Fe + H2S04 = FeS04+H2 ;
HN03 + Н2 = HN02 + Н20;
HN02 + 3H2 - NH3 + 2Н20.
Восстановленные до аммиака нитраты связываются серной кислотой:
2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04.
После охлаждения в колбу прибавляют 5 мл концентрированной серной кислоты удельной массой 1,84 и выпаривают до появления белых паров (S02) и побурения жидкости.
Затем прибавляют 2 мл 20%-ного раствора хромовой кислоты (НСг04) или 2,5 мл 10%-ного раствора двухромовокислого калия (К2Сг20у). Далее кипятят в течение 10 мин до полного позеленения жидкости. При действии на аминокислоты серной кислотой и бихроматом калия амиды и амины разрушаются до аммонийного азота:
CH2NH2COOH + 3H2S04 = С02 + NH3 + 4Н20 + 3S02;
2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04;
2K2Cr207 + 8H2S04 = 2K2S04 + 2Cr2(S04)3 + 8H20 + 02 .
Кислород способствует окислению углерода и водорода аминокислот и амидов, переводу органического азота в минеральный: С + 02 = С02
При кипячении часть серной кислоты также распадается с выделением кислорода: H2S04 = S03 + H20; 2S03 = 2S02 + 02 .
В результате использования серной кислоты, бихромата калия, смеси цинка и железа нитратный и собственно гидролизуемый органический азот переводится в аммонийный, который связывается серной кислотой в виде сульфата аммония. Аммонийный азот вытесняется из сульфата аммония в отгонной колбе 30—40%-ной щелочью (КОН или NaOH) и вновь связывается титрованной кислотой в приемнике аппарата Кьельдаля:
(NH4)2S04 + 2NaOH = NH4OH + Na2S04;
2NH4OH = 2NH3 + 2H20;
2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04.
Расчет количества легкогидролизуемого азота (X) в миллиграммах на 1 кг почвы проводят по следующей формуле:
(50*К1-б*К2)*0,28*100 где 50 — объем 0,02 н. H2S04, взятой в приемную колбу, мл;
К1 — поправка к титру 0,02 н. H2SO4; б— объем 0,02 н. NaOH, израсходованного на титрование несвязанной аммиаком серной кислоты в приемной колбе, мл;
K2 — поправка к титру 0,02 н. NaOH; 0,28 — количество мг (N), соответствующее 1 мл 0,02 н. H2SO4; 100 — коэффициент для пересчета на 1 кг почвы (для отгонки брали 50 мл фильтрата, что соответствует 10 г почвы).
Классы:рН<5/5-6 <40/<30;40-50/40-60;50-70/60-80;70-100/80-100;100-140/100-120;>140/>120.
