Умовою перебігу хім. реакції є зіткнення молекул реагуючих речовин. Швидкість реакції залежить від числа активних зіткнень в одиниці об`єму. Ймовірність одночасного зіткнення молекул у гомогенній системі пропорційна концентрації реагуючих речовин.
Закон діючих мас- швидкість хім. реакцій прямо прямопропорційна добутку концентрацій
реагуючих речовин, зведених в ступені, рівних стехіометричним коефіцієнтам. Наприклад, для реакції аА+вВ – сС, V=k[A]a*[B]b
де K-константа швидкості: Вона дорівнює швидкості хімічної реакції за конц. речовини 1 моль/л і залежить від природи речовини і температури.
