d-елемент — елемент у періодичній таблиці, в електронній оболонці яких валентні електрони з найвищою енергією займають d-орбіталь — множина таких елементів утворює d-блок, в нього входять елементи від 3 до 12 групи. d-елементи заповнюють d-оболонку d-електронами, яка в елементів починається s2d1 (третя група) і закінчується s2d10 (дванадцята група).
Електронна конфігурація атома Феруму: 1s22s22p62s23p63d64s2
Розміщення електронів зовнішнього і передостаннього енергетичних рівнів за енергетичними комірками:
Ферум у сполуках виявляє декілька ступенів окиснення, найхарактернішими з яких є +2 і +3.
Оксиди і гідроксиди Феруму обох ступенів окиснення мають амфотерні властивості. У сполук Феруму(ІІ) вони дуже слабко виражені, тому ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІ) гідроксид виявляють переважно основні властивості:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + H2O
В атомі Феруму вісім валентних електонів (3d64s2), тому він виявляє змінні ступені окиснення.
В організмі дорослої людини міститься десь 4 г Феруму. Він накопичується здебільшого в печінці, кістковому мозку, селезінці. Але основна частина Феруму входить до складу гемоглобіну – червоного пігменту крові, який виконує функцію переносу кисню від легень до тканин, а в зворотному напрямку — вуглекислого газу. Нестача Феруму призводить до небезпечної хвороби — недокрів’я. Тому обов’язково треба вживати харчові продукти, багаті на Ферум: петрушку, печінку, телятину, гречку, курагу тощо.
Закінчити рівняння реакцій та підібрати коефіцієнти методом електронного балансу:
KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4) 3+K2SO4+H2O
