2.
Влияние температуры на скорость химической реакции.
С ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а следовательно, скорость реакций. При понижении – скорость уменьшается.
Константа скорости реакции.
Константа скорости реакции — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице.
Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
Связь энергии активации с константой скорости реакции. Уравнение Аррениуса.
Энергия активации в химии и биологии — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция.
Уравнение Аррениуса:
k = A e–Ea/RT
k — константа скорости реакции, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в кельвинах, Еа -энергия активации, A – Предэкспоненциальный коэффициент, связанный с вероятностью и числом столкновений, е – основание натуральных логарифмов.
Из этого уравнения видно, что чем больше энергия активации, тем меньше константа скорости реакции, т.е. тем меньше скорость реакции.
