13. Учение о хим. процессе.

Осн. Идея: Способность к взаимодействию различных хим. реагентов определяется не сколько их атомной структурой и составом, но и условиями протекания хим. процесса. Хим. процесс-послед. смена состояний св-ва, тесную связь следующих друг за другом стадий развития, представляющих непрерывное единое движение: гомогенные и гетерогенные (от агрегатного состояния), экзо- и эндотермические (от кол-ва теплоты), обратимые и необратимые (от напряжения протекания), окислительные и восстановительные (от отношения кислорода). Процессы: 1. Самопроизвольные 2. Процессы, для осуществления которых требует затраты энергии или совершение  работы 3. Процессы самоорганизации хим. с-мы.   хим.реакция – основа любых хим. процессов. В результате из одних образуются другие. Признаки хим. реакции: выделяется газ, выпадает осадок, изменение окраски в-ва, выделение и поглощение тепла, света. Методы управления хим. реакцией: 1.  Термодинамический подход (влияют на смещение хим. равновесия реакции) 2. Кинетический подход ( влияют на скорость  протекания хим. Реакции.