пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
 РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ
I семестр:
» физика
» химия
» органика

химия

1 Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам
2 Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндергонические и экзергонические реакции, принцип энергетического сопряжения в биологических системах.
3 Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
4 Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от различных факторов.
5 Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.
6 Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа
7 Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.
8 Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
9 Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
10 Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента).
11 Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление.
12 Осмотические свойства растворов электролитов.. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.
13 Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Привести примеры диссоциации кислот, щелочей, солей различных типов (кислых, основных и средних).
14 Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
15 Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных растворов сильных и слабых электролитов.
16 Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону, расчет рН солей. Факторы, усиливающие гидролиз.
17 Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара. Аминокислоты как амфолиты, привести примеры.
18 Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера, гидрокарбонатного буфера. Расчет рН протолитических систем, зависимость рН от различных факторов. Зона буферного действия.
19 Буферная емкость по кислоте и основанию. Зависимость буферной емкости от разбавления.
20 Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Взаимосвязь между буферными системами организма. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз.
21 Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов.
22 Условия образования и растворения осадков. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
23 Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани - гидроксиапатита. Механизм функционирования кальциевого буфера.
24 Гетерогенные процессы, протекающие в организме.
25 Явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция, бериллия.
26 Строение и номенклатура комплексных соединений. Комплексные электролиты и неэлектролиты. Диссоциация комплексного электролита.
27 Химические свойства комплексных соединений. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные лигандообменные равновесия. Константа нестойкости комплексного иона. Примеры биокомплексных соединений, их значение.
28 Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.
29 Редокс-системы различных типов. Редокс-потенциал. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала.
30 Гальванический элемент. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЕДС.
31 Коррозия химическая и электрохимическая. Механизм действия. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании.
32 Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ткани организма, как дисперсные системы различных типов.
33 Получение и свойства дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
34 Мицелла - структурная единица золя, ее строение. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация.
35 Электрокинетические свойства: элек­трофорез и электроосмос. Строение двойного электрического слоя. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
36 Поверхностно-активные вещества (ПАВ); биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты), примеры. Правило Дюкло - Траубе. Липосомы.
37 Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра. Изотерма адсорбции. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Адсорбция ионов из раствора. Правило Панета-Фаянса-Пескова. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
20.01.2014; 12:09
хиты: 16133
рейтинг:-1
Естественные науки
химия
биохимия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь