Сера. Электронная конфигурация атома серы в основном состояние и в различных степенях окисления. Участие d-орбиталей в образование химической связи. Природные соединения серы. Самородная сера. Получение серы. Физические и химические свойства. Применение.

Sulfur. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

 4группа, главная подгруппа 3 период, порядковый номер 16.  1s 22s 22p 63s 23p4

Высшая степень окисления +6, S+6 1s 22s 22p 6 устойчивая, S-2  3s 23p6 устойчивая,

S+4  3s 2 неустойчивая.

Природные соединения серы

Сульфиды: свинцовый блеск PbS, медный блескCu2S,цинковая обманка Zns, пирит FeS2,  сероводород H2S, Сульфаты: гипс CaSO4*2H2O, мирабилит MgSO4*7H2O,  глауберова соль Na2SO4*10H2O

Самородная сера. минерал класса самородных элементов, S. Содержит иногда изоморфные примеси Se.

Наиболее распространена ромбическая модификация (а-cepa), которая при медленном нагревании до 96-120°С переходит в моноклинную модификацию (b-серу). Кристаллическая структура молекулярная, элементарная ячейка состоит из 16 электрически нейтральных кольцеобразных молекул S8, связанных вандерваальсовыми связями.

В промышленности серу выплавляют из самородных залежей или выделяют при очистке (десульфурации) продуктов газификации каменного угля.

Химические свойства:

1. при нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S;
2. взаимодействуя с металлами, сера образует сульфиды: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;
3. при сжигании серы в струе кислорода образуется сернистый газ или сернистый ангидрид SO2: S + O2 = SO2;
4. чистая сера способна проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

Сера используется в большом количестве в народном хозяйстве. Серу используют для получения резины – при помощи серы происходит ее затвердевание (вулканизация).

Каучук с высоким содержанием серы называется эбонит, являющийся качественным электрическим изолятором. Для уничтожения некоторых сельскохозяйственных вредителей серу применяют в виде серного цвета. Серу используют для приготовления спичек, синей краски (ультрамарина), сероуглерода, серной кислоты.

Физические свойства:

• Температура кипения,°С 444,8
• Ромбическая сера (Светло-желтый порошок, Плотность, г/см3 2,07, Температура плавления,°С 112,8)
• Моноклинная сера(Желтые иглы, Плотность, г/см3 1,96, Температура плавления,°С 119,3)
• Пластическая сера (Темно-желтая масса,)

Применяется для синтеза сероуглерода, серной кислоты, сернистых (кубовых) красителей, при вулканизации каучука, для лечения кожных заболеваний.