Диссоциация воды
Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией подразумевается электролитическая диссоциация - распад на ионы):
H2O ↔ H+ + OH-
Равновесие процесса диссоциации воды описывается константой Кw, которая носит название “ионное произведение воды”. Ионное произведение воды равно:
Кw = [Н+] [ОН- ]. Уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов, водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина есть ионное произведение воды. Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксидионов одинаковы, называются нейтральными растворами. Какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остается постоянным. Если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-ионов. Как степень кислотности, так и степень щелочности можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода. Кислотность или щелрчность можно выразить другим боле простым способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Это величина наз.водородным показателем и обозначается через pH: pH=-lg[H+]. Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью индикаторов, окраска которых меняется от концентрации ионов водорода (метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин).
