Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): α = n / N
и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты).
Константа диссоциации (KD) - отношение произведения равновесных концентраций ионов в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссоциированных молекул.
Она является константой равновесия процесса электролитической диссоциации; характеризует способность вещества распадаться на ионы: чем выше KD, тем больше концентрация ионов в растворе.
Величина KD зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации растворов. Характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы: чем выше K, тем легче электролит диссоциирует.
Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. При ступенчатой диссоциации веществ последующий распад всегда происходит в меньшей степени, чем предыдущий.
Если обозначить концентрацию электролита, расп.на два иона, через C, а степень диссоциации через a, то концентр.недиссоц.молекул С(1-а). Тогда уравнение константы примет вид: K=(a^2/(1-a))*c
Это уравнение выражает закон разбавление Освальда. Дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно вычислить константу, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. Для растворов, у которых диссоциации равна, уравнение такое: K=a^2*c.
Это уравнение показывает связь, существующую между концентрацией слабого электролита и степенью его диссоциации(степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора).
