Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали на которой он находится.В квантовой механике каждая атомная орбиталь определяется тремя квантовыми числами.
Главное квантовое число n – может принимать целочисленные значения от 1. В Периодической системе элементов максимальному значению главного квантового числа соответствует номер периода.
Орбитальное квантовое число l – определяем орбитальный момент количества движения (импульс) электрона, точное значение его энергии и форму орбитали. Может принимать значения 0,1,2,3,…(n-1). Орбитальное квантовое число определяет форму атомной орбитали. При l=0 (s-орбитали) это сфера, при l=1(p-орбитали) – объемная восьмерка (гантель), при l =2 четырехлепестковая розетка (d-орбитали). при l=3 (d-орбитали)
Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l включая 0. При l1-число m принимает 3 значения +1, 0, -1, поэтому существуют три типа АО-px,py,pz.Состояние электрона в атоме, характеризующимся определёнными значениями квантовых чисел (m;n;l), т.е. определяющимися размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, получило название атомной электронной орбитали.Исследования атомных спектров привело к выводу, что помимо 3-х чисел электрон характеризуется ещё одной квантовой величиной не связанной с движением электрона вокруг ядра. Это число получило название спинового квантового числа (S). Оно моде принимать 2 значения ( +1\2 и -1\2). Соответствует двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином. Для обозначения электронов с различными спинами используют символы стрелки.
